3.4 第4课时　酸碱中和反应的计算　滴定法的应用复习课件(共37张PPT) 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修第一册

(课件网) 第3章　第4节　 第4课时　酸碱中和反应的计算　 滴定法的应用 学习目标 1.掌握酸碱中和反应的计算方法(重点)。 2.了解滴定法的类型，知道滴定法在定量测定中的重要应用(难点)。 酸碱中和反应的计算 一 (2023·山东，9)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH———��CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O ———�� 2CH3COOH。 例1 ③加指示剂并用c mol·L－1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c mol·L－1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。 ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是 √ 用c mol·L－1 NaOH-甲醇标准溶液进行滴定，根据反应CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，结合步骤④可得关系式：乙酸酐[(CH3CO)2O]～2CH3COOH～2NaOH，则n(乙酸酐)＝0.5cV2×10－3 mol，根据反应(CH3CO)2O＋ROH———��CH3COOR＋CH3COOH，结合步骤②，设样品中ROH为x mol，则x＋2(0.5cV2×10－3－x)＝cV1×10－3，解得x＝c(V2－V1)×10－3，又因ROH样品的质量为m g，则ROH样品中羟基的质量分数为 ×100%，A正确。 在25 ℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝_____。 (2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝_____。 (3)若a＋b>14，则Va∶Vb＝_____，且Va____(填“>”“<”或“＝”)Vb。 例2 1∶1 1∶10 10a＋b－14 > 酸碱中和反应的计算依据酸提供的H＋总物质的量与碱提供的OH－总物质的量相等，如 (1)某一元酸与两种一元碱恰好中和： c(酸)·V(酸)＝c(碱1)·V(碱1)＋c(碱2)·V(碱2) (2)某二元酸与一元碱恰好中和： 2c(酸)·V(酸)＝c(碱)·V(碱) 归纳总结 返回 氧化还原反应滴定与计算 二 某兴趣小组同学用0.100 0 mol·L－1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2 ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。 (1)滴定达到终点的现象是_____ _____。 例1 滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液颜色 恰好由无色变为浅紫红色，且30 s内溶液不褪色 (2)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积/mL 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为_____ mol·L－1。 0.180 0 (3)若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 偏高 滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失导致读取的消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏高。 例2 [2023·湖北，18(4)]取含CuO2粗品0.050 0 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol· L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00 mL。(已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2 ===2I－＋ ) 标志滴定终点的现象是_____，粗品中CuO2的相对含量为_____。 溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原来的颜色 96% (1)氧化还原滴定时，常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。 (2)指示剂的选择 用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液或含Fe2＋的溶液时，不需另加指示剂。用Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液时，以淀粉溶液为指示剂。 (3)计算依据 依据化学方程式、离子方程式或关系式列比例式， ... ...