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课件网) 第二章 章末复习 一、钠的性质 (1)完成上述标号反应的化学方程式。 ①_____。 ②_____。 ③_____。 ④_____。 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为 _____。 2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2＋H2↑ 1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( ) ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A.②⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 答案 C 2、下列关于钠的叙述，正确的是( ) A.钠是银白色金属，硬度很大 B.金属钠的熔点很高 C.钠的金属活泼性大于铜，能从CuSO4溶液置换出Cu D.钠有很强的还原性 答案 D 3、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( ) ①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑥ 答案 D 二、氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 类别 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 生成条件 常温 加热或点燃 白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 －2 －1 化 学 性 质 热稳定性 稳定 与水反应 与CO2 反应 与酸反应(盐酸) 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要性质 具有碱性氧化物通性 具有强氧化性 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O 1、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是( ) A.Na和H2O B.Na2O和H2O C.Na2O2和H2O D.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液 答案 D 2、填空 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠 Na2O NaOH 溶液 Na2CO3 答案 A 1.物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 水中易溶，比Na2CO3的溶解度小 Na2CO3 NaHCO3 纯碱或苏打 小苏打 三、碳酸钠与碳酸氢钠 2.化学性质 (1)热稳定性： ①Na2CO3性质稳定，受热难分解。 ②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为 _____。 (2)与酸(足量盐酸)反应： ①Na2CO3：_____。 ②NaHCO3：_____。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O (3)与碱(NaOH溶液)反应： ①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。 ②NaHCO3：_____。 提醒：NaHCO3与Ca(OH)2反应与量有关，书写时加以注意。 (4)相互转化： ①Na2CO3―→NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为 _____。 ②NaHCO3―→Na2CO3 NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 1、下列说法正确的是( ) A.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多 C.足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO2一样多 D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多 答案 D 2、碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是( ) A.Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间 B.“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3 C.可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 D.纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等 答案 C 3、有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是( ) 方案 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀的为Na2CO3 B 分别加入等浓度 ... ...
