鲁科版高中化学必修第一册期末基础练（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 鲁科版高中化学必修第一册期末基础练 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、填空题 1．回答下列问题： (1)在高温条件下， A、B两种物质发生反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 回答下列问题： ①1mol A分子中共含有 个原子。 ②B中两种元素的质量比为 。 ③该反应的化学方程式为 。 (2)甲、乙、丙、丁四种物质，可发生如下变化： 甲气体乙气体丙气体乙气体丁固体 ①甲、乙、丙、丁的名称分别为 、 、 、 。 ②写出乙气体与澄清石灰水反应的化学方程式： 。 2．根据信息书写反应的方程式： (1)是一种酸性氧化物，可以用生石灰吸收。写出该反应的化学方程式： 。 (2)MgO是一种碱性氧化物，可溶于硝酸。写出该反应的化学方程式： 。 (3)高氯酸()可实现如下图所示转化(部分生成物略去，高氯酸钠可溶)： ①写出“反应I”的化学方程式： 。 ②写出“反应II”的化学方程式： 。 (4)将金属钾(K)投入水中，生成一种无色可燃气体，同时所得溶液能使酚酞变红。写出该反应的化学方程式： 。 3．Ⅰ.在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题： ①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧氯化氢⑨ (1)其中能导电的是 (填写序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 (2)写出物质④和⑦反应的离子方程式： 。 Ⅱ.饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题： (3)上述反应中，被氧化的元素是 ，还原产物是 。 (4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： (5)请配平下列离子方程式： 4．（1）19g 某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是 ，该物质的化学式是 。 （2）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入b g A气体，Y中充入b g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为 。 （3）同温同压下，SO3与SO2的密度之比为 ；若体积相同时，两种气体的氧元素质量之比为 。 （4）4.2 g N2与4.8 g某单质Rx，所含的原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。 5．配平： (1) _____HNO3(稀)+_____Cu=_____Cu(NO3)2+_____H2O+_____NO↑ (2) _____H2SO4(浓)+_____C_____CO2↑+_____SO2↑+_____H2O 6．(1)若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是 g。 (2)等质量的O2和O3，所含氧原子个数比为 ，相同状况下的体积比为 。 (3)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (4)已知3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，若反应中消耗1.5 mol Cl2，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L。 7．某化工厂出厂的漂白粉说明书如下： 使用说明 【主要成份】次氯酸钙、氯化钙(次氯酸钙的质量分数为35%) 【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。 【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。 (1)漂白粉的有效成分为 ，工业上制取漂白粉的化学方程式为 。 (2)将漂白粉溶于水配成480mL溶液，要使Ca(ClO)2浓度为0.1mol/L，则需称量漂白粉质量为 g。(保留一位小数) (3)配制上述溶液玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要使用的仪器有 。 (4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的Ca(ClO)2溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)？ a．定容时俯视容量瓶刻度线： 。 b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水： 。 (5)若配制该标准溶液过程中实验操作无任何差错，但配制的Ca(ClO)2的浓度总是小于0.1mol/L，分析其原 ... ...