3.3 沉淀溶解平衡 同步练习(含解析) 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习 一、单选题 1．下列实验现象及对应得出的结论均正确的是（　　） 　 操作及现象 结论 A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 Ksp(AgCl)＜ Ksp(AgI) B 将浓硝酸滴到胆矾晶体表面，晶体表面出现白斑 浓硝酸具有脱水性 C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。 Br－还原性强于Cl－ D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 NH4Cl固体可以升华 A．A B．B C．C D．D 2．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（　　） A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数KSP增大 C．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中Pb2＋浓度增大 3．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。已知：；。下列推断正确的是（　　） A．饱和溶液中存在： B．向、的饱和混合溶液中加入少量，溶液中减小 C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 D．若每次加入的溶液，至少需要6次可将转化为 4．根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（　　） A．在等浓度的NaClO、 NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) B．在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3) C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO D．等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者导电能力强 5．分离废水中的和，对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于时，该离子沉淀完全。25℃时，的电离常数，，有关物质的如下表： 物质 物质下列说法正确的是 A．溶液与废水混合，生成的沉淀成分为、 B．25℃时，反应达到平衡，则溶液中 C．25℃时，用溶液调节废水的pH至8.0，能沉淀完全 D．将溶液逐滴加入浓度均为的和混合溶液中，当完全沉淀生成时， 6．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法错误的是（　　） A．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 D．t℃时，将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀 7．已知在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=8.3×10﹣17，下列说法错误的是（　　） A．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小 B．由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀 C．在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大 D．向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现AgI沉淀 8．下列有关溶液中的离子平衡的有关叙述中，正确的是（　　） A．一定温度下，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同浓度的氨水， 一直减小 B．已知Ksp（BaSO4）=1.07×10﹣30，Ksp（BaCO3）=2.58×10﹣9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3 C．用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂 D．已知电离常数HCN：Ka=4.9×10﹣10，H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7，Ka2=5.6×10﹣11，则KCN溶液中通入少量CO2时的离子方程式为2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣ 9．25℃时，与pH的关系如图所示，X代表或或，下列说法错误的是（　　） 已知：常温下，的；强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。 A．曲线②代表与pH的关系 B．常温下，的的数量级为 C．向等浓度的和的混合溶液中滴入NaOH溶液，先沉淀 D．向的溶液中加入等体积的HCl后，体系中Zn元素主要以、的形式存在 10．某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9．下列说法正确的是（　　） A． ... ...