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课件网) 第一节 硫及其化合物 第二课时 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (2)SO2与碱反应 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O 1.SO2具有酸性氧化物的通性 （3）与碱性氧化物反应： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 + CaO== CaSO3 （亚硫酸钙） CaSO3 + SO2 +H2O Ca(HSO3 ) 2 Na2 SO3 + SO2 + H2O == 2NaHSO3 (1)SO2与水反应 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染 Ca(OH ) 2+ 2SO2 Ca(HSO3 ) 2 NaOH + SO2 == NaHSO3 SO2不足 SO2足量 SO2不足 SO2足量 石灰法脱硫 （2）氧化性 （3）还原性 能被KMnO4（H+）、H2O2、氯 水、O2、HNO3等氧化剂氧化 ①与氧气反应： 2SO2+O2 2SO3 ②与X2反应： SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2包括：Cl2、Br2、I2） S S S（SO2） S -2 0 +4 +6 SO2既有还原性又有氧化性 SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 实验步骤 现象 结论 往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。 把试管内液体用酒精灯加热 品红溶液褪色 溶液变回红色 SO2有漂白作用 被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色 这是检验SO2的方法之一. 视频 [实验5－2] 书p4 3.SO2的漂白性 2.SO2既有还原性又有氧化性 1.SO2具有酸性氧化物的通性 原理： 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 实质： 化合作用 程度： 暂时性，加热可复原 范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 为什么银耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？ （4）、漂白性： 思考1： SO2和氯水的漂白有何不同 品红 SO2 褪色 加热 变红 可以用品红来检验SO2的存在 氯水 二氧化硫 原理 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2溶于水产生的 H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 效果 永久性 暂时性 范围 可漂白大多数有色 物质，能使紫色石 蕊试液褪色 漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试 液褪色 物质 活性炭 潮湿氯气 臭 氧 过氧化钠 二氧化硫 漂白原理 变化 吸附色素 与某些有色物质结合成不稳定的无色物质(化合漂白) 物理 永久的 暂时的 化学变化 资料：几种物质漂白性比较 将大多数有色的物质氧化为稳定的无色物质（氧化漂白） 能使紫色石蕊试液褪色 不能使紫色石蕊试液褪色 思考2： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗 前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应； 后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。 不同！ 思考与交流 1、SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红溶液褪色，实质相同吗 不同。前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应，后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应，其漂白是暂时的。 2、怎样除去CO2中的SO2 用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 不能用澄清石灰水； （1）闻气味，有刺激性气味的是SO2。 （2）通入硫化氢溶液，若气体为SO2，则会有黄色沉淀产生。 （3）通入酸性高锰酸钾溶液，若气体为SO2，则高锰酸钾溶液会褪色。 （4）通入品红溶液，若气体为SO2则品红溶液褪色，且加热后变回红色。 3、如何鉴别SO2、CO2 ， 能否使用澄清石灰水？ 氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？ 不会，∵SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl 无漂白作用 SO3 + H2O == H2SO4 （放出大量热） ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂 ⑴制造硫酸： 二氧化硫的用途 SO3 ：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。因此SO3在标准状况下非气态，不能用22.4L/mol进行计算。 SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 具有酸性氧化物的通性 SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O （除去SO2中混 ... ...
