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课件网) 不同价态含硫物质的转化 [复习提问]1.氧化还原反应:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。 2.常用的氧化剂：有酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、氧气等； 常用的还原剂：有硫化氢、碘化钾、金属单质、氢气、一氧化碳等。 3.标出硫黄（S）、SO2、H2SO4中硫元素的价态。 0 +4 +6 [引入新课]含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化，这节课我们自己设计实验，探究在实验室里O、+4、+6价这三种价态硫元素间的转化。 SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 +O2 +O2 +H2O +H2O S 酸雨形成过程中含硫物质的转化示意图 单质或 氧化物 酸 盐 +O2 -2 0 ＋4 ＋6 化合价 物质类别 一、认识酸雨，发现转化关系 酸雨形成过程———低价态的硫被氧化 为高价态硫的过程 S S S S -2 0 +4 +6 理论支持：氧化还原反应规律 与氧化剂反应 与还原剂反应 【探究课题】 二、防治酸雨，设计转化路径 防治酸雨，就要将燃煤烟气中的SO2气体转化为其他对环境无污染或污染较小的含硫物质。那么， 可将SO2转化为哪些含硫物质？ SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 +O2 +O2 +H2O +H2O S 单质或 氧化物 酸 盐 +O2 -2 0 ＋4 ＋6 化合价 物质类别 SO32- SO42- H2S S2- 物质转化思路：价态分析→转化目标→试剂选择 + 碱等 +氧化剂 +还原剂 去除SO2的转化路径 [探究准备]探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。 首先，选择含有这三种价态硫元素的物质，如硫黄（S）SO2(或Na2SO3)、H2SO4。 其次，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂，还原剂。 实验室里备有的试剂：硫黄，Na2SO3，较浓的硫酸，氯水，酸性KMnO4溶液，BaCl2溶液、氢硫酸，铜片等。 0 +4 +6 +4 【探究课题】 S S S ↓ +4 0 ↑ +6 1、氧化剂能选择浓硫酸吗？ 学与问 2、已知还原性的强弱顺序为： S2-＞SO32-（SO2）＞I-＞Fe2+， 则可选用哪种还原剂？ 三、实验验证，构建转化模型 任务一：分组讨论，设计实验方案 利用以下试剂，设计实验方案，验证SO2去除过程中发生了上述含硫物质的转化，并填写表格 试剂：SO2、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、Na2S溶液、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液 S S 0 +4 实验１：硫在空气中燃烧（SO2有毒，妥善处理有毒气体)。 S S +6 +4 实验2：二氧化硫与氯水反应 氧化剂 氧化剂 探究设计与实施 点燃 S+O2 === SO2 0 +4 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl +4 +6 S S 0 +4 S S +4 +6 还原剂 还原剂 小结：① ②SO2，Na2SO3也可以被O2氧化： 2SO2+O2 ===2SO3 催化剂 △ S S S +4 0 +6 氧化剂 氧化剂 小结： S S S +4 +6 还原剂 还原剂 0 实验4：铜与浓硫酸反应（需要加热） 原理： Cu +2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O △ +4 +6 实验3：二氧化硫与氢硫酸反应 SO2 +2H2S==3S↓+2H2O +4 -2 0 S实现的转化 实验方案 主要实验现象 1 向1mLNa2S溶液中滴加1-2mL酸性KMnO4溶液，振荡。 2 向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，振荡。 3 将浓硫酸与铜片共热，并将生成的气体依次通入品红溶液和浸有浓氢氧化钠溶液的海绵中。 酸性KMnO4溶液紫色退去 酸性KMnO4溶液紫色退去,出现浅黄色浑浊 有气泡冒出，且品红溶液退色 +4→+6 ⑤ +6→+4 ⑥ -2→0 ① S S S S -2 0 +4 +6 ① ③ ⑤ ② ④ ⑥ 归纳整理得出结论 实验序号 转化目标 (价态变化) 转化前的含硫物质 选择试剂 转化后的含硫物质 预期现象 1 +4 → +6 SO2 2 +4 → +6 SO2 3 +4 → 0 SO2 4 +4 → +4 SO2 5 6 H2O2 生成淡黄色固体 反应后滴入BaCl2，产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀溶解 反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。 酸性KMn ... ...
