2023北京理工大附中高二（上）期中化学（教师版）

2023北京理工大附中高二（上）期中 化 学 一、单选题（每小题2分，共48分） 1．废电池造成污染的问题日益受到关注．集中处理废电池的首要目的是（　　） A．回收石墨电极 B．利用电池外壳的金属材料 C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深 3．反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一体积可变的密闭容器中进行，你和化学老师尝试改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是（　　） ①增加C的量 ②将容器体积缩小一倍 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使体系体积增大 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 4．在恒容密闭容器中反应2NO2（g） N2O4（g）该反应达平衡的标志是（　　） ①混合气颜色不随时间的变化 ②数值上v（NO2生成）＝2v（N2O4消耗） ③混合气体的密度不随时间的变化 ④压强不随时间的变化而变化 ⑤混合气的平均分子量不变 A．②⑤④ B．①④⑤ C．①③④ D．①②③ 5．生产钛的方法之一是将金红石（TiO2）转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反应速率 B．可推知2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH＝﹣111.5kJ mol﹣1 C．判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变 D．对于碳氯化反应，温度升高，平衡时TiCl4（g）的产率变小 6．N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，不正确的是（　　） A．该反应的ΔH＜0 B．Fe+使反应的活化能减小 C．催化剂通过参与反应改变了反应历程 D．上述过程在Fe+作用下，提高了N2O与CO的平衡转化率 7．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g）ΔH＝﹣a kJ mol﹣1 已知（a、b、c均大于零） 下列说法不正确的是（　　） A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1mol H﹣H键和1mol I﹣I键所需能量大于断开2mol H﹣I键所需能量 C．断开2mol H﹣I键所需能量约为（c+b+a）kJ D．向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 8．下列示意图与化学用语表述闪容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（　　） A B C D NaCl溶于水 铜锌原电池工作 一种燃料电池工作 电解饱和食盐水 电离方程式：NaCl═Na++Cl﹣ 总反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu 负极反应：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O 总反应：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑ A．A B．B C．C D．D 9．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下： 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验 现象 铁钉周边出现蓝色铜片周边略显红色 铁钉周边出现_____色 锌片周边未见明显变化 下列说法不正确的是（　　） A．实验Ⅰ中正极的电极反应式：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣ B．实验Ⅱ中铁钉周边出现红色 C．实验Ⅱ中负极的电极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+ D．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀 10．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（　　） A．该化学反应的过程是吸热的 B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是放热的 D．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列 ... ...