物质的分类及转化知识点

物质的分类及转化 一、物质的分类 1.单质（同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质）例： 2、氧化物 (1)酸性氧化物：和碱反应只能生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3、Mn2O7、SiO2等。 ①与碱反应生成相应价态的盐和水： ②与水反应生成相应的酸： ③与碱性氧化物反应生成相应的盐： (2)与酸反应生成相应的盐和水。大多数金属氧化物，如CaO、CuO、Fe2O3、FeO、Na2O等。 ①与酸反应生成相应价态的盐和水： ②与水反应生成相应的碱： ③与酸性氧化物反应生成含氧酸盐 两性氧化物 如Al2O3、ZnO等；思考两性氧化物的性质？ 不成盐氧化物 如H2O、CO、NO、NO2等。 特殊氧化物：如Na2O2、Fe3O4、H2O2等。 3、酸的分类 碱的分类 5、盐的分类 (1)正盐：如：Na2SO4、NH4NO3、从一元酸推论： 酸式盐：如：NaHSO4、NaHCO》、从二元酸推论： 碱式盐：如：Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜) 复盐：两种金属离子/铵根离子与酸根离子组成的盐（溶于水电离时电离出的离子与简单盐电离出的离子相同） 6、金属、氧化物、酸、碱和盐的化学通性 (1)金属的化学通性：以“Fe为例” 反应方程式化学性质 反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型 ①金属＋氧气―→金属氧化物 ②金属＋酸―→盐＋氢气 ③金属＋盐―→盐＋金属 (2)氧化物的化学通性 反应方程式化学性质 反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型 ①酸性氧化物＋水―→含氧酸 ②酸性氧化物＋碱―→盐＋水 ③酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐 ④碱性氧化物＋水―→碱 ⑤碱性氧化物＋酸―→盐＋水 (3)酸的化学通性 反应方程式化学性质 反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型 ①酸遇酸碱指示剂发生显色反应 酸遇紫色石蕊变成红色 ②酸＋活泼金属―→盐＋氢气 ③酸＋碱―→盐＋水 ④酸＋碱性氧化物―→盐＋水 ⑤酸＋盐―→新酸＋新盐 (4)碱的化学通性 反应方程式化学性质 反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型 ①碱遇酸碱指示剂发生显色反应 碱遇石蕊变红，遇酚酞变红 ②碱＋酸性氧化物―→盐＋水 ③碱＋酸―→盐＋水 ④碱＋盐―→新碱＋新盐 (5)盐的化学通性 反应方程式化学性质 反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型 ①盐＋酸―→新酸＋新盐 ②盐＋碱―→新碱＋新盐 ③盐＋盐―→新盐＋新盐 ④盐＋金属―→盐＋金属 7、物质的转化：根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化 以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型 化学反应方程式 反应类型 ① 2Ca＋O2===2CaO 化合反应 ② CaO＋H2O===Ca(OH)2， 化合反应 ③ CaO＋CO2===CaCO3 化合反应 ④ Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 ⑤ Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 复分解反应 ⑥ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 复分解反应 8、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图 图示解读： (1)金属单质―→碱性氧化物，如：4Na＋O2===2Na2O (2)碱性氧化物―→碱，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)金属单质―→盐，如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (4)碱性氧化物―→盐，如：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O (5)碱―→盐，如：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (6)非金属单质―→酸性氧化物，如：S＋O2SO2 (7)酸性氧化物―→酸，如：CO2＋H2O===H2CO3 (8)非金属单质―→盐，如：2Na＋Cl22NaCl (9)酸性氧化物―→盐，如：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (10)酸―→盐，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 物质 纯净物 （同种物质） 单质 （同种元素） 金属单质：K、Ca、Na、Fe、Cu… 非金属单质：H2、O2、C、S、P….. 稀有气体：He、Ne、Ar、Kr、Xe 化合物 （不同种元素） 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐 氢化物 金属氢化物 非金属氢化物 有机化合物 烃 烃的衍生物 糖类 油脂 蛋白质 有机高分子化合物 混合 ... ...