第二单元 化学反应的方向与限度 第2课时 化学平衡状态 一、必备基础知识 1.对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,可说明该反应达到平衡的标志是( ) ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q ⑥单位时间内有m mol A断键反应,同时有p mol C也断键反应 A.②④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①②④⑤ D.①③⑤⑥ 2.下列有关可逆反应的说法不正确的是( ) A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应 B.可逆反应的速率越大,进行的限度也就越大 C.可逆反应达到平衡时,反应并未停止 D.存在平衡的不一定是可逆反应 3.SO2的催化氧化是工业制硫酸的一步重要反应,在恒容密闭容器中发生反应:2SO2+O22SO3,下列有关说法不正确的是( ) A.温度升高,可加快反应速率 B.平衡时,SO2、SO3的浓度一定相等 C.平衡时,正、逆反应速率相等且不为零 D.平衡时,SO2或O2不可能100%转化为SO3 4.以下可逆反应,在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是( ) A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)[在混合气体中φ(NH3)=33.3%] B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(在恒容容器中,容器内压强不再变化) C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(在恒压条件下,总质量不再改变) D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(在恒容条件下,气体颜色不再改变) 5.在一定温度下,容积一定的密闭容器中可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡的标志是( ) A.容器内混合气体的密度不再变化 B.断裂2 mol H—O键的同时形成1 mol H—H键 C.容器内混合气体的压强不再变化 D.消耗3 mol Fe的同时生成1 mol Fe3O4 6.在两个恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应: 甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 现有下列状态:①混合气体的平均相对分子质量不再改变;②恒温时,气体压强不再改变;③各气体组成浓度相等;④反应体系中温度保持不变;⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍;⑥混合气体的密度不变;⑦单位时间内,消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量之比为9∶1。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( ) A.①②⑤ B.③④⑥ C.⑥⑦ D.④⑤ 7.(2023河北邯郸魏县五中高二期中)一定温度下,反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( ) A.①② B.②④ C.③④ D.①④ 8.在某一容积为5 L的密闭容器内,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化剂存在的条件下加热至高温,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图: (1)根据如图数据,反应开始至达到平衡时,v(CO)为 ;反应达到平衡时,c(H2)= 。 (2)判断该反应达到平衡的依据是 (填字母)。 A.CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 B.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 C.CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 D.正、逆反应速率都为零 二、关键能力提升 9.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是( ) ①2v(NH3)=v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 A.②③④ B.②③ C.①②③④ D.①②④ 10.某温度下固定容积的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),当下列物理量不再发生变化时,能表明该反应一定已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④A的物质的量 A.②③④ B.②③ C. ... ...
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