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课件网) 氮的循环 课时1 第三章 物质的性质与转化 1.了解自然界中氮循环的基本过程，认识氮的固定。 2.熟知氮气的主要性质。 3.通过实验探究了解一氧化氮和二氧化氮的主要性质。 “雷电发庄稼” 闪电使空气中的氮气转化成了一氧化氮，再转化为硝酸,即植物生长需要的氮肥，促进植物生长。 N2 HNO3 NH3 NO NO2 NH3 HNO3 游离态 化合态 氮的固定 氨基酸 植物蛋白 动物蛋白 人工固氮 自然固氮 雷雨固氮 生物固氮 一、氮循环中的物质之间的转化 酸 单质 盐 氧化物 +2 0 +4 氮元素化合价 物质类别 -3 氢化物 +5 碱 NO2 N2 NO NH3 HNO3 NH3·H2O 氮及其化合物的“价—类”二维图 二、氮气及氮的氧化物 1.氮气 颜色 气味 状态 溶解度 密度 无色 无味 气体 难溶于水 比空气略小 稳定 通常情况下，氮气化学性质_____。 （1）氮气的物理性质 （2）氮气的化学性质 N2 但是，在高温、高压和催化剂的作用下，氮气和氢气可以化合成氨气。 N2+3H2 2NH3 人工固氮的重要途径 ———工业合成氨 2.氮的氧化物 （1）一氧化氮和二氧化氮的物理性质 物质 NO NO2 颜色 毒性 溶解度 气味 红棕色 无色 NO NO2 两种气体的收集方法相同吗 NO2 NO 排水法 向上排空气法 有毒 有毒 不溶于水 易溶于水 无味 刺激性气味 （2）模拟闪电固氮，认识氮及其氧化物的性质 硬质玻璃管内产生电火花，气体无明显变化。 实验现象 如何验证氮气参加了反应？ N2+O2 ===2NO 放电 视频 实验现象 气体由无色迅速变为红棕色。 2NO+O2 2NO2 ║ NO2又是如何转化为植 物所需要的氮肥呢？ 视频 试管内气体减少,液面上升，红棕色气体变为无色,得到无色溶液。 实验现象 3NO2+H2O===2HNO3+NO 深度思考 Ⅰ.该实验中，氧化剂和还原剂反应的物质的量的比值是？ NO2转化为HNO3，化合价升高，体现还原性。NO2转化为NO，化合价降低，体现氧化性。该实验中，氧化剂和还原剂的物质的量的比值是1:2 视频 Ⅱ.该实验中，水能否充满了整支试管？为什么？ 不能。由3NO2+H2O === 2HNO3+NO可知，水只能充满整个试管的。 Ⅲ.如何使原盛NO2的试管全部充满液体？ 试管中通入少量O2，气体变为红棕色，后又变为无色，液面上升，不断通入O2，直至试管被液体充满，没有气体为止。 Ⅳ. 若试管中装10molNO2，则通入多少摩尔O2可以使NO2充分被水吸收 已知2NO+O2 === 2NO2 ① 3NO2+H2O === 2HNO3+NO ② 由方程式①+②×2得:4NO2+O2+2H2O === 4HNO3，即当NO2和O2的体积比为4︰1时水可以充满试管,需通入2.5 moL O2。 Ⅴ.若试管中装10molNO，则通入多少摩尔O2可以使NO充分被水吸收 已知2NO+O2 === 2NO2 ① 3NO2+H2O === 2HNO3+NO ② 由方程式①×3+②×2得:4NO+3O2+2H2O === 4HNO3，即当NO和O2的体积比为4︰3时水可以充满试管,需通入7.5 moL O2。 4NO+3O2+2H2O === 4HNO3 当体积比V（NO）：V(O2) 4:3 =4:3 >4:3 当NO、O2混合气体与水反应时 O2过量，剩余气体是O2 恰好完全反应 NO过量，剩余气体是NO 当NO2、O2混合气体与水反应时 4NO2+O2+2H2O === 4HNO3 当体积比V（NO2）：V(O2) 4:1 =4:1 >4:1 （过量NO2与H2O反应生成NO） O2过量，剩余气体是O2 恰好完全反应 NO2过量，剩余气体是NO 含氮氧化物和氧气的混合气体与水反应后气体成分的规律总结 将盛有1molNO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中,再通入0.4molO2,充分反应后,整个试管充满水,则原混合气体中NO与NO2体积比为 ( ) A.1︰2 B.2︰5 C.3︰7 D.无法确定 【解析】设1molNO和NO2的混合气体中有a molNO和(1-a) molNO2, 根据4NO+3O2+2H2O 4HNO3和4NO2+O2+2H2O 4HNO3可得: + =0.4,所以a=0.3,V(NO)︰V(NO2)=3︰7。 C ║ ║ 练一练 深度思考 NO和NO2是否属于酸性氧化物 NO不和水 ... ...
