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课件网) 德国化学家哈伯对合成氨进行全面系统的研究，两年间进行了6500多次的实验，终于在1909年取得了鼓舞人心的成果，就是在550℃、20MPa和锇为催化剂的条件下合成了氨，氨的产率约为6.25%。现代合成氨工艺的反应条件是铁触媒作催化剂，400-500℃，10-30MPa，氨的产率大约为10-15%。 【思考】 ①氮气和氢气在550℃、20MPa和锇为催化剂的条件下，氨的产率约为6.25%，此条件下的该反应是否达到了最大的限度（产率）？ ②现代合成氨的产率大于哈伯合成氨的 产率，说明化学反应的限度是否能够发 生改变？ ③实际的化工生产中，是不是只要化学 反应的速率快就可以提高产品的产量？ 要提高产品的产量还要考虑哪些问题？ 第2章 化学键 化学反应规律 第3节 化学反应的快慢和限度 课时2 1.了解化学反应的可逆性,理解可逆反应的特征。 2.认识化学反应的进行是有一定限度的，理解化学平衡的概念及化学平衡的特征。 一、认识化学反应存在限度 观察·思考 预测实验现象 观察到的实验现象 结论 溶液呈棕黄色 溶液显红色 KI溶液过量,FeCl3也不会全部转化成FeCl2,即FeCl3与KI的反应不能进行完全 思考：上述实验，你对化学反应的认识有什么新的启示？ 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 向相同浓度足量的KI溶液中加入少量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入几滴 KSCN 溶液，你认为反应原理是什么？能观察到什么现象？为什么？ = 视频 化学反应 进行得较完全反应 进行得不彻底反应 镁条在空气中燃烧 金属钠与水的反应 NaOH 溶液与盐酸的反应 Fe2O3与CO的反应 N2与H2的反应 SO2与O2的反应 Cl2与H2O的反应 1.可逆反应 （1）概念： 在相同条件下，向正、反两个方向同时进行的反应。 正向反应：反应物→生成物 逆向反应：生成物→反应物 可逆反应的化学方程式中，用 代替 正反应 逆反应 （2）表示方法： 对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定的程度，这就是该化学反应在这个条件下所能达到的限度。即无论进行多长时间，反应物都不可能100％地全部转化为生成物。 S 32 O 16 O 18 一段时间 Δ 2SO2+ O2 2SO3 18 2.可逆反应的特征 特征一:可逆反应双向进行 信息1： 信息2：密闭容器中SO2与O2在一定条件下发生反应，反应过程中SO3的物质的量的变化趋势如图所示。 特征二：正反应和逆反应在相同的条件下同时发生 14CO2、14C、14CO 不是，两者的反应条件不同，故不是可逆反应。 1.反应2H2+O2===2H2O和2H2O===2H2↑+O2↑，是否为可逆反应？为什么？ 点燃 电解 2. 14CO2 + 12C 2CO，达到最大限度后，混合物中含14C的粒子有哪些？ 【思考】 二、认识化学平衡状态 时间(min) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 c(SO2) 10 6 3 2 1.2 1 1 1 1 c(O2) 5 3 1.5 1 0.6 0.5 0.5 0.5 0.5 c(SO3) 0 4 7 8 8.8 9 9 9 9 在某密闭容器中发生反应： 此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度 此时的反应是否停止了？ 此时为何3种物质的浓度保持不变 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 观察·思考 各物质的浓度保持不变 【开始阶段】 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 （1）开始时c(SO2) 、c(O2)大， c(SO3)＝0 2SO2 + O2 2SO3 只有正反应，v(逆)=0 正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)＞v(逆) 【瞬间过后】 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 （2）瞬间后c(SO2) 、c(O2 )变小,c(SO3)≠0 2SO2 + O2 2SO3 【一定时间段内】 （3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。 2SO2 + O2 2SO3 v(正) v(逆) 反应速率 t1 时间（t） 0 v(正)=v(逆) ≠0 时间（t） 反应速率 0 t1 v(正)＝v(逆) 化学平衡状态 (1)0~t1：v(正)＞v(逆) (2)t1：v(正)=v(逆) 1.化学平衡建立的过 ... ...
