2024届高三高考化学一轮专题复习题----化学反应原理综合题（含解析）

2024届高三高考化学一轮专题复习题--化学反应原理综合题 1．苯乙烯是工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯：(g)(g)+H2(g) △H=+QkJ·mol-1 请回答下列问题： （1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃烧热分别为a kJ·mol-1、bkJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表达式表示,其中Q、b、c均大于0）。 （2）673 K时,在一恒容密闭容器中充入5 mol乙苯（g）,反应达到平衡后容器内气体的压强为p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新达到平衡后容器内气体的压强为2p1,则a 5。 （3）在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应）,此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强（p）的关系如图所示。 ①加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是 。 ②用平衡分压代替平衡浓度计算,其中,分压=总压×物质的量分数，则900K时的平衡常数Kp= 。 ③改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是 （填标号）。 A．恒容时加入稀释剂水蒸气 B．压强不变下,温度升至1500 K C．在容积和温度不变下充入Ar D．选用催化效果更好的催化剂 （4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛：(g)+2O2→+ CO2+H2O,若把该反应设计为酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为 ，若该电池消耗标准状况下11.2 L的O2,则外电路中理论上应转移电子的物质的量为 mol。 2．完成下列问题。 I. (1)已知，的的。若氨水的浓度为，溶液中的约为 。将通入该氨水中，当下降至时，溶液中和的比值是 。 Ⅱ．是最重要的温室气体之一，其过量排放在导致全球各种变化的诱因中扮演了重要角色，近年来如何降低大气中的含量及有效地开发利用，正成为科学家研究的主要课题。利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： (2)反应Ⅰ自发进行的条件是 (填“低温”或“高温”或“任何温度”)。 (3)在体积不变的密闭容器中，充入和发生反应Ⅱ，当下列条件不再变化时，能说明反应达到平衡状态的有 。 A．的浓度不变 B．的质量不变 C．容器内气体的总压强 D．容器内混合气体的密度　　　E．容器内混合气体的平均摩尔质量 (4)一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入发生反应Ⅰ，反应达到平衡时，反应物的转化率关系是 (填“>”“<”或“=”)，下列措施中能等同时满足增大反应速率和提高转化率的是 。 A．使用高效催化利　　　　　　　　B．降低反应温度 C．将容器体积缩小为　　　　　D．不断将甲醇从反应混合物中分离出来 (5)在密闭容器中通入和，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如下图所示。 ①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是 (填“D”、“E”或“F”)。 ②时，反应Ⅰ的平衡常数K= 。 ③随着温度的升高，甲醇的选择率降低，的平衡转化率升高，其原因为 。 3．氨的用途十分广泛，是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。氨可作为一种较易储运的储氢载体，是破解氢大规模储运难题的有效手段。氨也可以作为能源直接燃烧，且燃烧产物只有氮气和水，是助力“双碳”目标的新路径之一。 I.以氨为原料可生产尿素[化学式为CO(NH2)2]，其原理分两步进行： ①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH1=-117kJ mol-1 ②NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH2=+15kJ mol-1 (1)生产尿素的决速步骤是第二步，可判断活化能较小的是 (填“①”或“②”)。 (2)写出合成尿素的热化学方程式 。 Ⅱ.传统的“哈伯法”合成氨原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ mol-1 ΔS=-200J K-1 mol-1 (3)上述反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。 (4)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等 ... ...