第二章分子结构与性质单元练习1-高二化学人教版（2019）选择性必修2（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 第二章 分子结构与性质 单元练习1-高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列关于原子结构的说法中，正确的是 A．基态C原子核外电子的运动状态有4种 B．某元素基态原子3d轨道上有5个电子，该原子一定是Cr C．、、轨道相互垂直，且能量相等 D．基态原子的最外层电子排布为的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA和ⅡB族 2．下列说法中，不正确的是 A．只能有、、分子，而不可能有、、分子，这表明共价键有饱和性 B．电子由低能级跃迁至较高能级时，一定发生的是化学变化 C．键能大小： D．通过原子光谱分析可以鉴定某些元素 3．化合物是一种无机盐药物。已知为原子序数依次递增的短周期元素，同主族，同周期，基态原子轨道总电子数是轨道电子数的4倍，基态原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．简单氢化物沸点： D．难溶于水 4．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．和的键角相同 B．和均为非极性分子 C．和的空间结构均为平面三角形 D．和的VSEPR模型均为四面体形 5．X、Y、Z、M四种元素原子序数依次增大。X核外未成对电子数为3，Z是周期表中电负性最大的元素，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的沸点：Z>Y B．第一电离能：X>Y C．简单离子半径：Y>M D．分子空间构型为三角锥形 6．H2O2(分子结构如图所示)是一种绿色氧化剂，应用广泛。下列说法错误的是 A．H2O2的电子式为 B．H2O2是极性分子 C．H2O2分子间可形成氢键 D．H2O2中氧原子杂化方式为sp 7．下列分子的中心原子的杂化方式为杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成键的是 A． B． C． D． 8．下列说法正确的是 A．键角：Cl2O>OF2 B．酸性：CH3COOH>CH2FCOOH C．分子的极性：O2>O3 D．基态原子未成对电子数：Mn>Cr 9．下列说法正确的是 ①Na核外电子存在6种空间运动状态；②金属锌比铜活泼，因此Zn的第一电离能小于Cu；③杂化轨道用于形成键或用来容纳孤电子对；④邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛；⑤键角： A．①③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②④ 10．下列说法正确的是 A．电负性越大的元素对键合电子的吸引力强，其第一电离能也越大 B．与两种离子的空间构型相同，但其中心原子的杂化方式不同 C．H2O2与C2H2均为既含σ键又含π键的非极性分子 D．NH3的稳定性强于AsH3的原因为NH3存在分子间氢键 11．下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 A．P分子呈正四面体，键角为109°28＇ B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D．是由极性键构成的极性分子 12．下列说法正确的是 A．为含极性键的非极性分子，可推测出也为含极性键的非极性分子 B．为含极性键的非极性分子 C．和分子都是含极性键的极性分子 D．是含非极性键的极性分子 13．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，基态X原子的M电子层上有两个未成对电子且无空轨道；基态Y原子的价层电子排布为；基态Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道为半充满状态。下列叙述不正确的是 A．Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D． ZQ2是极性键构成的直线形分子 二、填空题 14．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： (1)简化的氯离子的电子排布式： ，P原子的价层电子轨道表示式： ，基态Cu原子的电子排布式为： (2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 。 (3)PO离子的空间构型为 ，其中P ... ...