第一节硫及其化合物 一、硫元素的“位———构———性” 二、硫元素的存在形式 三、硫单质的物理性质 资料卡片———二硫化碳 二硫化碳是一种无机物，化学式为CS ，常见溶剂，无色液体，可溶解硫单质。二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。 四、硫单质的化学性质 (如H2S、FeS等) (如SO2) (1)氧化性 硫与常见金属、氢气等反应时表现氧化性。 Fe＋S===FeS(硫化亚铁，黑色难溶物) 2Cu＋S===Cu2S(硫化亚铜，黑色难溶物) Hg＋S===HgS(此反应用于除去洒落的汞) H2＋S===H2S (2)还原性 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，均生成有刺激性气味的气体———SO2。 S＋O2SO2 (3)氧化性和还原性 硫与热的碱溶液(如NaOH溶液)反应时，既表现氧化性又表现还原性。 3S＋6NaOH====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 【注】 (1)硫与变价金属反应生成低价态的金属硫化物，如FeS、Cu2S，而氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物，如FeCl3、CuCl2，通过生成物的价态高低，可以比较Cl2和S的氧化性强弱。 (2)硫燃烧时，不论O2是否过量，产物均是SO2，而不是SO3。 资料卡片———黑火药 黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S + 2KNO3 + 3C == K2S + N2↑+ 3CO2↑） 二氧化硫 一、二氧化硫的物理性质 二、二氧化硫的化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 ①通性 通性 对应的化学方程式 与水反应 SO2＋H2OH2SO3 与碱[如Ca(OH)2]反应 SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(石灰水变浑浊) 2SO2(足量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 与碱性氧化物(如CaO)反应 CaO＋SO2===CaSO3 与某些盐(如NaHCO3)反应 NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2 ②可逆反应 a．概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 b．特点：ⅰ.同一条件，同时进行； ⅱ.反应物、生成物共存于同一体系； ⅲ.反应物的转化率小于100%。 c．表示方法：用“”符号，连接反应物与生成物。 d．实例：SO2与水的反应：SO2＋H2OH2SO3。 (2)还原性与氧化性 ①还原性 a．能被O2催化氧化 2SO2＋O22SO3，SO3与水反应生成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4。 应用：工业上制硫酸的第二步反应 b．能被Cl2(在水溶液中)氧化 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 c．能被酸性KMnO4溶液氧化 SO2能使酸性KMnO4溶液(紫红色)褪色，体现了SO2的还原性。 ②氧化性 SO2能与H2S反应：SO2＋2H2S===3S＋2H2O。 现象：容器壁上有水珠出现，析出黄色固体。 (3)漂白性 ①漂白原理：SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解为原来的有色物质和SO2。 ②漂白范围：SO2能使带颜色的有机物褪色，如能漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ③漂白效果：暂时性漂白，漂白后的产物不稳定，久置或加热就会复原。 注意事项： ①SO2不能漂白酸碱指示剂，向石蕊试液中通入SO2的现象是溶液变红，但不褪色 ②SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的是SO2的还原性，而不是漂白性 ③SO2显红色的酚酞试液褪色，体现的是SO2是一种酸性气体，与碱反应，而不是漂白性 归纳总结———常见物质的漂白原理 3．二氧化硫的用途 (1)工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等。 (2)可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，如红酒中添加适量SO2可起到杀菌、抗氧化作用。但作为食品添加剂要注意用量问题，SO2过多会影响人体健康。 总结：二氧化硫的化学性质 二氧化硫和二氧化碳的鉴别 试剂(或方法) 操作 现象与结论 品红溶液 将气体分别通入品红溶液中 使品红溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2 酸性KMnO4溶液 将气体分别通入酸性KMnO4溶液中 使酸性KMnO4溶液紫红色褪去的是SO2，无变化的是CO2 溴水(或氯水) 将气体分别通入溴水(或氯水)中 使溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2 三氧化硫 一、三氧化硫 ... ...
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