二、非选择题：共4题，共61分。 14.（15分)钴（27C0)的常见化合价有+2、+3等，对应的化合物性质也各有差异。 (1)利用钴渣（主要含金属钴，还含有铜、铁等金属）可富集钴，流程如下： 硫酸 H2zO2、NaOH Na2SzOg、NaOH 钴渣→浸取→氧化除铁 →氧化沉钴→Co(OH)3 ①氧化除铁”的化学反应方程式为▲。 ②S203的结构如题14图-1所示，用“口”标识出 S20 中体现强氧化性的基团：▲一。 题14图-1 (2)六氨合钴化学式：[CoNH)C}溶液可用于脱除烟气中的NO,用活性炭作催化剂、水作 还原剂可实现[CoNH)2+的再生，维持溶液脱除NO的能力，可能机理如题14图-2所示。 脱除N [Co(NH)* →[CoNH)J3t 90 (iv) (i) 活性炭 混/6二乏 70 C02+ 活性炭…[CoNH)J 50 02+ 活性炭…NH,←() (iii) H20 pH 题14图-2 题14图-3 己知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的pH对活性炭表面所 带电荷有影响。pH>6.5时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<3.5时带正电荷， pH越低，表面所带正电荷越多。 ①由步骤（ⅱ）可知活性炭表面有大量的▲（填“酸性”或“碱性”）基团。 ②写出步骤(ii)的离子反应方程式：▲。 ③一定温度下，pH对再生反应的影响如题14图-3所示。pH过小或过大时，[Co(NH3)]3+ 的转化率均比较小的原因是▲。 15.(15分)化合物J是一种新型口服直接Xa因子抑制剂，其合成路线如下： EtO,C DMF F TFA H.CO -O K2CO,Cul 8羟基咋啉 H 注：Et表示-CH2CH3 决胜新高考一一2024届高三年级大联考（化学)第4页（共6页) (1)化合物A的碱性比◇的△（填“强”或“弱”或“无差别”）。 (2)D的分子式为C4HON,D的结构简式为△一。 (3)C→E的反应类型是△一· (4)E→F中加入EN是为了结合反应中产生的HCl,F中有一个含两个N原子的五元环。F的 结构简式为▲。 (5)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。 ①分子中含有4种不同化学环境氢原子的芳香族有机物： ②不能和FCl3溶液发生显色反应，能和盐酸反应生成对应的盐酸盐。 (6)已知：(CH)2NH+ CH2-CH2 (CH2NCH,CHOH。写出以◇和 H,一CH,为原 料制备《-)》 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图 示例见本题题干)。 16.(15分)镀锌钢板广泛运用于汽车行业。当镀层质量不合格时，先利用强酸将镀件表面的镀锌层 清洗，再检测其中含有的Fe3+、Fe2+、Zn2+等离子的浓度。 (1)测定原理：EDTA(Na2H2Y2HO)可与Fe3+、Fe2+、Zn2+等多种金属离子形成络合物，如下表。 HOOCCH2 CH2COO 其中H2Y2是乙二胺四乙酸根( N-CH2CH2-N )的简写。 -OOCCH2 CH>COOH 络合反应 Ig K (K为平衡常数) Fe2++H2Y2==FeY2-+2H+ 14.3 Zn2++H2Y2-==ZnY2-+2H+ 16.5 Fe3++H2Y2-±FeY+2Ht 25.1 ①EDTA在水溶液中可看作“六元酸的一种微粒可表示为▲（用H、Y表示）。 ②表中最稳定的金属络合物是▲（填化学式)。 (2)测定过程：己知EDTA标准溶液滴定Fe3+的相关信息如下表： 滴定对象 Fe3+ 滴定时溶液pH范围 1.5-2.0 指示剂 磺基水杨酸 滴定终点现象 紫红色→亮黄色 可采用连续滴定法测定Fe3+、Fe2+、Zn2+的浓度，具体步骤如下： I 先测定Fe3+(Fe2+、Zn2+不影响Fe3+的滴定)： 请补充完整实验方案： ①按规定操作分别将0.01000 molL EDTA标准 待测溶液 0.01000mol-L1 EDTA标准溶液 溶液和待测溶液[其中c(Fe3)约为0.01moL] 装入如题16图所示的滴定管中； ② ▲。（可选用的实验试剂有：磺基水杨酸、 氨水溶液、盐酸溶液) ③实验测得F3+的浓度偏大，其原因可能是▲。 题16图 决胜新高考一一2024届高三年级大联考（化学）第5页（共6页) ... ...
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