【教师用】化学初高中课程衔接：第三讲——酸碱盐的相互转化（课程目标+学海导航+例题解析+强化训练）（无答案）

第三讲 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 【课程目标】物质分类的作用除了便于了解掌握同类物质的性质还在于引导我们去发现物质之间的转化关系，下面我们就对单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系进行以下讨论： O2 H2O （ ） C———（ ）———（ ）———CaCO3 （ ） （ ） HCl Ba———（ ）———Ba(OH)2———（ ） 【学海导航】以单质、氧化物、酸、碱和盐分别为出发点去寻找它们之间的反应关系并将它们间的关系绘制成一个表格 能否以你熟悉的物质完成下列方程式： 1. 金属单质＋非金属单质→无氧酸盐 2. 碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐 3. 碱＋酸→盐＋水 4. 酸性氧化物＋碱→盐＋水 5. 碱性氧化物＋酸→盐＋水 6. 酸＋盐→新酸＋新盐 7. 碱＋盐→新碱＋新盐 8. 盐＋盐→新盐＋新盐 9. 金属单质＋盐→金属单质＋盐 10. 金属单质＋酸→盐＋H2 我们应该怎样运用这些关系，在用的过程中要注意些什么呢？ 一. 找规律： 我们都很熟悉碱＋酸→盐＋水，通过 出卷网对3、4、5的观察你会发现酸性氧化物广义上来讲就是酸，碱性氧化物在广义上就是碱，这样在今后的学习中我们就可以用这个规律去书写化学方程式。例如： CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O 二. 反应条件限制： 1. 酸＋金属→盐＋H2 金属为活泼金属；酸一般用稀硫酸、稀 出卷网盐酸；不用稀HNO3；制备氢气时，不用K、Ca、Na特别活泼的金属； 2. 碱＋盐→碱+盐反应时要求两者都必须可溶，生成物之一为不溶即可； 3. 碱＋指示剂，碱必须可溶。 三. 酸和盐反应的规律： 1. 强酸制备弱酸 2HCl+C 出卷网aCO3＝CaCl2+CO2+H2O 2HCl+Na2SO3＝2NaCl+SO2+H2O 2. 高沸点、难挥发性酸制备低沸点、易挥发性酸 2NaCl+H2S 出卷网O4（浓）＝Na2SO4＋2HCl NaNO3+H2SO4（浓）＝NaHSO4＋HNO3 当然我们本节课的活动不是想把所有的知识 出卷网局限在“八点图”上，而是以它为例说明如何寻找各类物质之间的关系，同学们也可以从不同的角度进行总结归纳。 【例题】 钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白： （1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式： 单质　　　　　　　　　，氧化物　　　　　　　　　，酸　　　　　　　　　， 　 碱　　　　　　　　　　　，盐　　　　　　　　　　　。 （2）写出上述物质间相互发生反应的化学方程式： 单质与酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　　酸与氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　　碱与氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　　酸与碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　　单质与单质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【强化训练】 一、选择题（每小题有1———2个正确答案） 1. 下列物质中，易溶于水的是（ ） A. B. C. D. 2. 下列各组物质分别加水溶解，所得三种溶液均是无色透明的一组是（ ） A. B. C. D. 3. 为了验证铜的金属活动性比银强，需要的一种试剂是（ ） A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸铜溶液 D. 硝酸银溶液 4. 胃酸（主要成分是盐酸）过多的病人服用含的药物治疗时，利用的反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C.置换反应 D. 复分解反应 5. 将下列各组溶液依次混合（酸过量），最后没有沉淀产生的是（ ） A. B. C. D. 6. 下列固体中，能溶于盐酸形成一种无色溶液，该溶液又能与氢氧化钠溶液反应生成一种沉淀的是（ ） A. B. C. D. 7. 等质量的锌片分别跟下列溶液充分反应后，溶液质量增加最多的是（ ） A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C. 硫酸亚铁溶液 D. 硝酸银溶液 8. 在的混合液中，加入过量铁粉，充分反应后过滤，留 ... ...