6.3物质的溶解性 同步练习 一、多选题 1．化学概念在逻辑上存在如图所示的关系，对下列概念之间的关系说法不正确的是 A．饱和溶液和浓溶液属于包含关系 B．化合物和氧化物属于包含关系 C．单质和化合物属于交叉关系 D．氧化反应和化合反应属于交叉关系 2．与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．10℃时，的溶解度比KCl小 B．KCl的溶解度受温度影响的程度比大 C．60℃时，P点表示的溶液还能继续溶解固体 D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶质质量分数不变 3．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．10℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等 B．20℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数最大为 40% C．将 30℃甲、乙的饱和溶液降到 10℃，析出甲质量比乙大 D．欲除去少量混在甲中的乙，提纯甲物质可用降温结晶的方法 4．如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（ ） A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温到t2 B．从N→M：先将N降温到t1再加入适量固体A C．从M→N：先将M降温到t1再将其升温 D．从M→N：先将M升温到t3再加入适量的水 5．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法不正确的是 A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 B．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲>乙 C．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液 D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙>丙>甲 二、选择题 6．根据下图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等 C．将t3℃时甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时析出晶体的质量甲大于乙 D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲 7．甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（ ） A．根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% C．t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大 D．t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等 8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等 B．将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法 C．t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量大小关系为：c>b>a D．将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，其溶质质量分数都不可能发生变化 9．下列说法错误的是（ ） A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．硝酸钾的饱和溶液析出晶体，溶质质量分数可能不变 C．氯化钠的饱和溶液还可能再溶解其它物质 D．同一温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 10．实验室用食盐制纯碱操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体，制取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠．对上述信息的有关理解中，不正确的是（ ） A．用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质 B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，故先结晶析出 D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和 11．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所 ... ...
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