人教版选择性必修2第一章 文字说理题集训（含答案）

人教版选择性必修2第一章文字说理题集训 【方法与技巧】 1．电离能及其变化规律 一般规律 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小 特殊情况 第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA和ⅥA族元素 应用 如果某元素的In＋1 In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2 I1，所以钠元素的化合价为＋1 2．电负性及其变化规律 规律 同一周期，电负性从左到右逐渐增大；同一主族，从上往下逐渐减小 应用 a．判断元素的化合价：电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值b．判断化学键的类型：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键c．判断化学键的极性强弱：若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强，如极性：H－F＞H－Cl＞H－Br 3．半充满、全充满解释稳定性 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如：24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 4．原子结构原因解释答题模板 (1)电离能与原子结构 ①答题策略：从原子核对最外层电子的吸引力来判断 ②答题模板：A原子比B原子的半径大，且A原子的核电荷数比B原子的小，所以A原子对最外层电子的吸引力小于B， 故第一电离能A小于B ③实例：请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C小于O，原因是碳原子半径比氧原子半径大，且核电荷数比氧的小，故碳原子对最外层电子的吸引力小于氧，第一电离能也小于氧 (2)电离能与半充满、全充满 ①答题策略：能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)时，比较稳定，难失电子 ②答题模板：A原子的价电子排布式为×××处于半充满(全充满)，比较稳定，难失电子，×××电离能大 ③实例： a．第一电离能N大于O，原因是：N原子的价电子排布式为2s22p3处于半充满，比较稳定，难失电子，第一电离能大 b．已知电离能：I2(Ti)＝1 310 kJ·mol－1，I2(K)＝3 051 kJ·mol－1。I2(Ti)