10 微专题3 有关物质的量浓度的计算（含答案）

有关物质的量浓度的计算 【核心素养发展目标】 1．建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型 2．掌握常见物质的量浓度的计算类型，逐步提升证据推理思维能力 【主干知识梳理】 一、根据定义式计算溶质的物质的量浓度：根据概念表达式cB＝，欲求cB，先求nB和V 与物质的量相关的公式 公式 ①n＝②n＝ ③n＝④n＝cV溶液 1．若已知溶质的质量m： 2．若已知溶质粒子的数目N： 【对点训练1】 1．游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为_____mol·L－1 2．已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____mol·L－1，SO的物质的量浓度为_____mol·L－1，溶质的物质的量浓度为_____mol·L－1 3．若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　) A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 二、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算 物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系 INCLUDEPICTURE "E:\\莫成程\\莫成程\\2019\\同步\\化学\\人教版 必修1(老教材老课标)\\WORD\\1-131.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\莫成程\\莫成程\\2019\\同步\\化学\\人教版 必修1(老教材老课标)\\WORD\\1-131.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\莫成程\\莫成程\\2019\\同步\\化学\\人教版 必修1(老教材老课标)\\WORD\\1-131.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\牛璐\\2019\\看PPT\\化学 人教版 必修1(老教材老课标)\\全书完整的Word版文档\\1-131.TIF" \* MERGEFORMATINET 相关公式 ①cB＝ mol·L－1；②；③ 【对点训练2】 1．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L， 溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_____ (2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为_____ (3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____ (4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____ (5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_____ (6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为_____ (7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____ 三、溶液的稀释或混合的计算 1．浓溶液稀释 (稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量均不变) (1)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；m(稀)＝m(浓)＋m(水) (2)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 2．相同溶质两溶液混合 (1)同溶质不同溶质的质量分数的溶液的混合的计算 (混合规则：混合前后溶质的质量) m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)，式中，m1＋m2＝m3 (质量有加和性) 即：w(混合)＝ (2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 (混合规则：混合前后溶质的物质的量不变) c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) ①混合后溶液体积保持不变时：c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2) ②混合后溶液体积发生改变时：c1V2＋c2V2＝c混V混，其中V(混)＝＝ 【对点训练3】 1．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 2．常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水(　　) A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL 3．将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　) A ... ...