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课件网) 第一节 钠及其化合物 第二章海水中的重要元素———钠和氯 第一课时 活泼的金属单质—钠 目录 CONTENT 二、钠的物理和化学性质 第一章物质及其变化 一、钠的原子结构 1. 2. 3. 4. 学习目标 促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展 能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属 通过实验认识钠与氧气、水的反应 通过科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。 浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，除NaCl外，常见的还有Na2CO3、Na2SO4等。钠的单质可以通过化学反应制得。那么，钠和钠的化合物都有哪些性质呢 同学们，我们初中学过海水中含有大量的钠元素，海水中钠元素的存在形式是什么呢？为什么钠和水反应很剧烈，今天我们就来探究神秘的活泼金属钠。 一、钠的原子结构 【思考】初中的时候，我们已经知道了钠原子的结构。请画出其原子结构示意图。并结合已有知识，预测钠的性质，设计实验证明。 预测：从钠的原子结构来看，它的原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。因此，钠应该具有很强的还原性。可以和氧气等氧化剂反应。此外，结合金属活动顺序表，猜测钠可以和酸反应。 失1个电子 还原 化合物 NaCl 一、钠的原子结构 二、钠的物理和化学性质 【实验2-1】 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，观察钠的光泽和颜色，用刀切去一端的外皮，再观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 1.钠的物理性质 结论：钠在常温下能与氧气反应。因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中,以隔绝空气。 常温下：4Na+O2=2Na2O 银白色→变暗(灰白) 现象:取出的金属钠表面有灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽;切口在空气中迅速变暗。 二、钠的物理和化学性质 二、钠的物理和化学性质 2.钠的化学性质 【实验2-2】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 (1)钠与氧气的反应 坩埚 条件 常温 加热 实验现象 新切开的钠具有_____色的金属光泽，在空气中很快_____ 钠先_____，然后剧烈燃烧，火焰呈_____，生成_____固体 银白 变暗 熔化 黄色 淡黄色 结论 ①钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：_____，____色 加热时：_____，其中O为_____价 ②条件不同，钠与氧气反应的产物不同 白 －1 4Na＋O2===2Na2O 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显____价，如Na与Cl2在点燃条件下可反应，化学方程式：_____。 ＋1 (1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中( ) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( ) (3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同( ) (4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶( ) (5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同( ) × × × √ √ (2)钠与水的反应 二、钠的物理和化学性质 【探究实验】 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 钠___在水面上 钠的密度比水___ 钠_____成小球 钠的熔点___，反应放热 小球在水面上_____ 反应产生的_____推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水_____反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变__ 有_____物质(_____)生成 浮 小 熔化 低 迅速游动 氢气 剧烈 红 碱性 氢氧化钠 二、钠的物理和化学性质 实验结论：钠的性 ... ...
