2.1.2影响化学反应速率的因素 活化能课件(共23张PPT） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

(课件网) 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第二课时 影响化学反应速率的因素 活化能 学习目标 1.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。(科学探究与创新意识) 2.通过对化学反应历程的认知，认识基元反应、活化能对化学反应速率的影响。(证据推理与模型认知) 3.通过“外界条件对化学反应速率影响”等实验活动，形成并发展控制变量法的实验思想。(变化观念与平衡思想) 新课导入 2.影响化学反应速率的因素有哪些呢？ 炎炎夏日，食物也怕“热”，需要及时放到电冰箱中； 而发酵时却常用温水。 1.其中的道理是什么？ 内因：反应物自身的性质 外因：温度、浓度、催化剂等 实验步骤 实验现象 出现浑浊时间 实验结论 出现浑浊 时间长 时间短 增大反应物浓度，化学反应速率加快 【实验探究1】浓度对反应速率的影响 实验探究 实验原理： 滴加5mL0.1mol/L Na2S2O3溶液 5mL0.1mol/L H2SO4溶液 滴加5mL0.1mol/L Na2S2O3溶液 5mL0.5mol/L H2SO4溶液 出现浑浊 Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 实验步骤 实验温度 出现浑浊时间 实验结论 时间短 时间长 热水 冷水 升高温度，化学反应速率加快 【实验探究2】温度对反应速率的影响 实验原理： Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液 和5mL 0.1mol/L H2SO4溶液 5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液 和5mL 0.1mol/L H2SO4溶液 实验探究 实验步骤 实验现象 实验结论 木条不复燃 木条复燃 使用催化剂可以加快反应的速率 实验原理： 【实验探究3】催化剂对反应速率的影响 2H2O2 2H2O＋O2 FeCl3 实验探究 2mL5%H2O2溶液 1mL蒸馏水 2mL5%H2O2溶液 1mL1mol/L FeCl3溶液 归纳总结 一、影响反应速率的因素 内因：反应物自身的性质 外因 浓度 温度 压强 催化剂 其他 增大反应物浓度，反应速率增大；反之，减小 升高温度，反应速率增大；反之，减小 对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；反之，减小 使用催化剂，反应速率增大 反应物间的接触面积、光辐照、超声波等，均能够增大反应速率 问题探究 1.为什么增大浓度、增大压强、升高温度、使用催化剂等会加快化学反应速率？ 2.外界条件是如何影响化学反应速率的？能否从理论上加以解释？ 大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。 2HI→H2+2I 2I →I2 例：2HI H2+I2，实际上是经过下列两步反应完成的： 基元反应 基元反应 反应历程 或反应机理 1.每一步反应称为基元反应 2.多步基元反应反映了反应历程 3.基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞 微粒I·存在未成对电子，它称为自由基，自由基的反应活性很强，寿命极短。 注意 你对“化学反应是有历程的”这一说法有哪些认识？ 课内探究 是不是所有的碰撞都能引发反应？ 实际并非如此 看看下图，找找原因 力量不够 取向不好 好球！有效碰撞 课内探究 课内探究 类比一下 碰撞时的能量不足 碰撞时的取向不合适 有效碰撞 1. 有效碰撞： 能够发生化学反应的碰撞。 有效碰撞的条件 ①必须是活化分子间的碰撞 ②碰撞时要有合适的取向 什么是活化分子呢？ 归纳总结 二、活化能 碰撞：是发生化学反应的必要条件 有效碰撞：是发生化学反应的充要条件 2.活化分子： 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。 1.发生有效碰撞的分子一定是活化分子； 2.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；（由于取向问题） 4.有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。 3.其他条件不变时，同一反应活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。 课内探究 注意！ 3.活化能： 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 ... ...