3.3.1　盐类的水解同步练习（含解析）化学人教版（2019）选择性必修1

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 基础过关练 题组一　　盐溶液的酸碱性 1.(2024浙江温州联考)下列溶液因水解而显酸性的是 (　　) A.NaHSO4溶液 B.CH3COOH溶液 C.NaHCO3溶液 D.NH4Cl溶液 2.现有S、Cl-,请按要求填空: (1)在水溶液中,水解使溶液呈碱性的离子是　　　　　　　　。 (2)在水溶液中,水解使溶液呈酸性的离子是　　　　　　　　。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是　　　　　　　　　　　。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是　　　　　。 题组二　　盐类水解方程式的书写 3.(2024北京二中期中)下列反应属于水解反应的是 (　　) A.N+2H2O H3O++NH3·H2O B.Cl2+H2O H++Cl-+HClO C.HS D.HC+H+ H2O+CO2↑ 4.下列不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　) ①HCl+H2O H3O++Cl- ②AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl ③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH ④碳酸氢钠溶液中:HC+H3O+ ⑤NH4Cl溶于D2O中:N+D2O NH3·D2O+H+ A.①②③④　 B.①②③　 C.②③　 D.全部 5.(2024河北保定一中月考)某盐的化学式为XmYn(最简结构)。25 ℃时,将一定量的该盐溶于足量水中。 (1)若m≠n,测得该盐溶液的pH为5,则该盐水解的离子方程式可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)若m≠n,测得该盐溶液的pH为9,则该盐水解的离子方程式可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 题组三　　盐类水解的实质与规律 6.(2024北京顺义月考)常温下,物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是　 (　　) A.HX、HZ、HY　　　　B.HX、HY、HZ C.HZ、HY、HX　　　　D.HY、HZ、HX 7.(2024吉林长春期中)25 ℃时,如果0.1 mol·L-1 NaA溶液的pH=8。回答以下问题: (1)推测HA为　　　(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)该溶液的pH=8的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 (3)该溶液中由水电离出的c(OH-)　　　　(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。 (4)该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　。 能力提升练 题组一　　盐类水解规律的应用 1.(2024北京大学附中期中)甲酸(HCOOH)是一种弱酸。下列说法正确的是 (　　) A.0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCOO-)>c(H+) B.pH=6的HCOOH溶液中,c(H+)=c(HCOO-) C.pH=5的HCOOH与HCOONa混合溶液中,c(HCOO-)>c(Na+) D.0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中,c(Na+)=c(HCOO-)+c(OH-) 2.(经典题)已知室温下Ka(HClO)c(HNO2) C.溶液中水的电离程度:NaClO溶液c(N) 题组二　　借助情境考查盐类的水解相关知识 3.(教材深研拓展)人体血液里存在重要的酸碱平衡:CO2+H2O H2CO3 HC+H+,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则可能会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HC)/c(H2CO3)变化如表所示: c(HC)/c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是 (　　) A.正常人体血液中,HC的水解程度大于电离程度 B.pH=7.40的血液中,HC的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)