3.3 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积 学案 （含答案）2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 第1课时　沉淀溶解平衡与溶度积 【学习目标】 1.了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点。 2.用平衡移动原理认识沉淀溶解平衡的主要特征。 3.理解溶度积的概念。 【自主预习】 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.25 ℃时,溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >　　g 1~10 g 0.01~1 g <　　g 2.难溶电解质的沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的建立 (2)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下,当　　　　与　　　　的速率相等时,形成电解质的　　　　溶液,达到平衡状态,这种状态称为沉淀溶解平衡。 (3)沉淀溶解平衡方程式 沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态。以AgCl沉淀溶解平衡为例:AgCl(s) 　 。 (4)沉淀溶解平衡的特征 (5)沉淀反应完全的标志 沉淀、溶解之间这种动态平衡的存在,决定了Ag+与Cl-的反应不能进行完全。一般情况下,当溶液中剩余离子的浓度小于　　　　　　　　时,化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。 3.难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因(决定因素):难溶电解质本身的　　　　 。 (2)外因:温度、浓度等条件的影响符合　　　　　　　　　原理。 (3)实例分析 已知沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)M(aq)+2OH-(aq)。请分析当改变下列条件时,对该沉淀溶解平衡的影响,填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较): 条件改变 移动方向 c平(Mg2+) c平(OH-) 加少量水 正向移动 　　　 　　　 升温 正向移动 　　　 　　　 加MgCl2(s) 逆向移动 　　　 　　　 加盐酸 正向移动 　　　 　　　 加NaOH(s) 逆向移动 　　　 　　　 二、溶度积常数 1.概念 难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数,简称　　　　,符号为　　　　,Ksp的大小反映难溶电解质在水中的　　　　能力。 2.表达式 AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=　　　　　　　　　。 如:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),Ksp=　　　　　　　　　。 3.影响因素 溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和　　　　有关。 4.意义 溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对于阴、阳离子个数之比相同的难溶电解质,Ksp越大,电解质在水中的溶解能力越强。 5.应用 定量判断给定条件下有无沉淀生成。 离子积(符号为Q):对于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)任意时刻Q=(An+)·(Bm-)。 (1)Q>Ksp,溶液过饱和,有　　　　析出,直至溶液饱和,达到新的平衡。 (2)Q=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于　　　　状态。 (3)Q