1.3 第3课时 物质的量浓度 【学习目标】 1.理解物质的量浓度的概念,运用物质的量浓度的概念进行简单的计算,学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 2.通过学习溶液的配制建立溶液组成的简单模型,通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的比较,提高运用比较、归纳、推理的能力,培养理论联系实际的学习自然科学的思想。 3.通过进行一定物质的量浓度溶液的配制实验,培养实验探究的能力,逐步加强科学探究与创新意识。 【自主预习】 1.溶质的质量分数 (1)概念:溶液中的 质量与 质量之比。 (2)表达式:w(溶质)= ×100%。 2.物质的量浓度 3.配制一定物质的量浓度(100 mL 1.00 mol·L-1氯化钠)的溶液 (1)完成该实验,除量筒、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯外,还需要的仪器有 。 (2)容量瓶的选择与使用 ①容量瓶上标有温度(一般为20 ℃)和容积。 ②容量瓶有不同的规格,常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等几种。 ③使用容量瓶时要注意以下几点: a.不能溶解固体;b.不能稀释浓溶液;c.不能加热;d.不能作反应容器;e.不能长期贮存溶液;f.使用前要检验容量瓶 。 (3)配制实验步骤 【参考答案】1.(1)溶质 溶液 (2) 2.单位体积 物质的量 cB mol·L-1 mol/L cB= 1 mol 3.(1)100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (2)是否漏水 (3)5.9 g 100 mL容量瓶 1~2 cm 最低点 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)将58.5 g氯化钠溶于1 L水中,得到1 mol·L-1的氯化钠溶液。 ( ) (2)0.5 mol·L-1氯化钙溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5 mol·L-1。 ( ) (3)从2 mol·L-1氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液,其物质的量浓度仍是2 mol·L-1。 ( ) (4)容量瓶在使用前应检查是否漏液。 ( ) (5)用固体配制溶液时,可直接将固体在容量瓶中进行溶解。 ( ) (6)实验室需要950 mL 0.1 mol·L-1氯化钠溶液,配制时应选用1000 mL容量瓶。 ( ) (7)配制一定物质的量浓度溶液时,两次使用玻璃棒,其作用分别是搅拌和引流。 ( ) (8)配制1 L 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,需要25 g CuSO4·5H2O。 ( ) 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)√ (8)√ 2.1 mol·L-1葡萄糖(C6H12O6,M=180 g·mol-1)溶液的含义是什么 【答案】1 L葡萄糖溶液中含有1 mol葡萄糖,或者是1 L葡萄糖溶液中含有180 g葡萄糖。 3.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有溶质多少克 【答案】1.06 g。 【合作探究】 任务1：物质的量浓度及相关计算 情境导入 生活中表示溶液的浓度,实际有很多方法,白酒中的酒精含量是体积百分数,食用油用的质量分数,矿泉水中的矿物质含量用的是mg·L-1,而血液检验中使用了mmol·L-1这样的单位。 问题生成 1.实际生产生活中,对于溶液,人们是测量质量方便还是测量体积方便呢 【答案】体积。 2.学习了物质的量后,我们能否用物质的量来表示溶液的组成 如何表示 【答案】能。用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量,叫作溶质B的物质的量浓度,其符号为cB,单位为mol·L-1。 3.1 mol·L-1 NaCl溶液表示什么含义 【答案】1 L溶液中含有1 mol NaCl。 4.将1 mol NaCl溶于1 L水中,溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1吗 将100 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液平均分成5份,每份溶液的物质的量浓度是多少 【答案】不是,根据物质的量浓度的定义,体积必须是溶液的体积。1 mol·L-1氯化钠溶液平均分成5份,每份的物质的量浓度仍是1 mol·L-1。 5.物质的量浓度表达式cB=中,V能不能用溶剂的体积代替 【答案】不能。“V”指的是溶液的体积,一般不等于溶剂的体积,也不等于溶剂的体积和溶质的体积之和,要通过溶液的质量和密度换算得到。 【核心归纳】 1.正确理解物质的量浓度 ... ...
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