2.1 第1课时 元素与物质的关系　物质分类与物质性质 学案（含答案） 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

2.1 第1课时　元素与物质的关系　物质分类与物质性质 【学习目标】 1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2.感受分类在科研和学习中的重要作用。 3.能从物质的宏观特征入手对物质进行分类和表征。 【自主预习】 一、元素与物质的关系 1.元素与物质的关系 2.元素的存在形态 3.元素的化合价与物质关系 (1)同一种元素可以存在于不同类别的物质中。 (2)有些元素在不同化合物中可能呈现不同的化合价。 (3)基于核心元素的化合价和物质类别研究物质,为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。 (4)碳及其化合物的“价—类”二维图如下 二、物质的分类 1.根据物质的组成分类 2.根据物质具有的性质分类 (1)氧化物的分类 (2)各类氧化物之间的关系 3.其他分类方法 三、酸、碱、盐的性质 1.写出稀盐酸分别与下列物质反应的化学方程式,并注明反应类型。 (1)Fe:　 ; 　　　　　　反应。 (2)CuO:　 ; 　　　　　　反应。 (3)NaOH:　 ; 　　　　　　反应。 (4)AgNO3:　 ; 　　　　　　反应。 2.写出澄清石灰水分别与下列物质反应的化学方程式,并注明反应类型。 (1)H2SO4:　 ; 　　　　　　反应。 (2)CO2:　 ; 　　　　　　反应。 (3)Na2CO3:　 ; 　　　　　　反应。 (4)CuCl2:　 ; 　　　　　　反应。 3.写出Na2CO3溶液分别与下列物质反应的化学方程式,并注明反应类型。 (1)H2SO4:　 ; 　　　　　　反应。 (2)Ba(OH)2:　 ; 　　　　　　反应。 (3)CaCl2:　 ; 　　　　　　反应。 不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质,从微观角度看,酸溶液中都有　　　　,碱溶液中都有　　　　,碳酸盐溶液中都有　　　　等。 四、物质的转化 1.酸性氧化物与碱性氧化物的性质 酸性氧化物:①　 ; ②　 ; ③　 。 碱性氧化物:④　 ; ⑤　 ; ⑥　 。 2.写出物质转化的化学方程式并判断化学反应类型。 (1)单质→氧化物→酸→盐(以碳元素为例) 化学方程式 反应类型 (2)单质→氧化物→碱→盐(以钙元素为例) 化学方程式 反应类型 【参考答案】一、2.单质　化合物 二、2.碱　盐　水　酸　盐　水　3.电解质　非电解质 氧化剂　还原剂　溶液　浊液　胶体 三、1.(1)Fe+2HClFeCl2+H2↑　置换　(2)CuO+2HClCuCl2+H2O　复分解 (3)NaOH+HClNaCl+H2O　复分解 (4)AgNO3+HClAgCl↓+HNO3　复分解 2.(1)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4↓+2H2O　复分解　(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O　复分解　(3)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　复分解　(4)CuCl2+Ca(OH)2CaCl2+Cu(OH)2↓　复分解 3.(1)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ 复分解　(2)Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH　复分解　(3)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl　复分解　H+　OH-　C 四、1.①与水反应生成相应的含氧酸[除了二氧化硅(SiO2),它不与水反应]　②与碱反应只生成一种盐和水 ③与碱性氧化物反应生成盐 ④部分碱性氧化物与水反应生成相应的碱 ⑤部分碱性氧化物可直接与酸性氧化物反应,高温下,部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐 ⑥碱性氧化物受热时比较稳定,一般不会分解 2.(1)C+O2CO2　化合反应　CO2+H2OH2CO3　化合反应　Ca(OH)2+H2CO3CaCO3↓+2H2O　复分解反应 (2)2Ca+O22CaO　化合反应 CaO+H2OCa(OH)2　化合反应 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O　复分解反应 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)纯净物只由一种原子构成,而混合物由多种原子构成。 (　　) (2)Ca(OH)2既属于碱又属于化合物、纯净物。 (　　) (3)硝酸钾既属于钾盐,又属于硝酸盐。 (　　) (4)所有非金属氧化物都是酸性氧化物。 (　　) (5)CaO、CuO均属于碱性氧化物,能与水反应生成碱。 (　　) (6)能电离出氢离子的化合物都是酸。 (　　) (7)碳酸钙不能一步反应生成氢氧化钙。 (　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× (7)√ 2.有没有 ... ...