专题2 化学反应速率与化学平衡 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55。 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.下列过程属于非自发过程的是( ) A.气体从高密度处向低密度处扩散 B.水由高处向低处流 C.煤气的燃烧 D.室温下水结成冰 2.根据化学反应速率或平衡理论,联系生产实际,下列说法错误的是( ) A.供热公司为了节能减排,将煤块粉碎,让煤充分燃烧 B.啤酒瓶开启后,马上泛起大量泡沫,可用勒夏特列原理解释 C.将一氧化碳中毒者放入高压氧舱,增大氧气浓度,利用平衡移动原理缓解病情 D.使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法 3.镁可由碳真空热还原MgO制得,主要反应为C(s)+MgO(s) Mg(s)+CO(g)。下列说法错误的是( ) A.该反应的平衡常数K=c(CO) B.将容器容积压缩为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO的浓度增大 C.一定温度下,减小CO浓度,平衡正向移动,平衡常数不变 D.如图,当温度升高时,该反应的化学平衡常数K增大 4.实验室配制碘水时,通常将I2溶于KI溶液:I2(aq)+I-(aq) (aq)。关于该溶液,下列说法正确的是( ) A.加入苯,平衡逆向移动 B.滴入淀粉溶液,溶液不变蓝 C.加水稀释,平衡正向移动 D.加少量AgNO3固体,平衡正向移动 5.化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是( ) A.反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔS>0 B.ΔH<0或ΔS>0的反应一定能自发进行 C.1 mol H2O在不同状态时的熵值:S[H2O(g)]0能否自发进行与温度有关 6.工业上生产硝酸涉及氨的催化氧化,反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是( ) A.该反应的ΔS<0 B.加入催化剂可降低逆反应的活化能,从而加快逆反应速率 C.恒温恒容时,增大压强,一定能使反应物中活化分子百分数增大,反应速率加快 D.达到平衡时,升高温度,正反应速率减小、逆反应速率增大 7.合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。下列图示正确且与对应的叙述相符的是( ) A.图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图2表示t1 min时刻改变的条件是升高温度 C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,平衡时NH3的体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化关系,图中H2转化率a点大于b点 D.图4表示N2的平衡转化率与温度和压强的关系 8.臭氧催化氧化是降解水体中有机污染物的常用方法。某科研小组研究O3降解有机物的路径:取四份废水,保持其他条件相同,第一份直接加入MnO2;第二份直接通入O3;第三份在加入一定量MnO2的同时通入O3;第四份在加入一定量MnO2与叔丁醇的同时通入O3,分别测得四份废水中有机物的残留率随时间的变化结果如图所示。 已知:①O3除直接降解有机物外,O3在溶液中能产生羟基自由基·OH,·OH也能降解水中有机物。②叔丁醇能迅速结合·OH而将·OH除去。 下列说法不正确的是( ) A.MnO2几乎不能直接降解有机物 B.MnO2对O3降解有催化作用 C.溶液中产生的·OH降解是该降解过程的主要途径 D.O3直接降解是该降解过程的主要途径 9.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.实验室可以用排饱和食盐水法收集Cl2 B.对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),使用铁触媒可加快该反应的化学反应速率 C.工业制金属钾的反应原理为Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 10.某温度下,对于反应N2(g)+3H2 ... ...
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