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课件网) 甲酸(HCOOH)又称蚁酸，酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤出现红肿。甲酸存在手某些蚁类和毛虫的分泌物中。 从电离平衡的角度分析皮肤被蚂蚁、毛虫叮咬后出现红肿的原因。 已知人体血液中存在如下平衡： H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3- 知识回顾 (1) 如何判断电离平衡？ (2)影响电离平衡的因素有哪些 ？ V电离＝V结合 ≠0 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变， 溶液里既有离子又有分子 温度： 浓度： ①溶液越稀，越电离。 ②同离子效应：逆反应方向移动 ③化学反应效应： 在实验室中，经常将酸进行稀释，需要知道稀释后酸的浓度和H+浓度。 分别取1 mL 2 mol/L 盐酸和1 mL 2 mol/L 醋酸，均加水稀释到10 mL，请问稀释后的溶液，酸的浓度和氢离子浓度分别为多少？ 稀释前 2 mol/L CH3COOH H+ + CH3COO 稀释后 0.2 mol/L 稀释前 2 mol/L 稀释后 0.2 mol/L HCl完全电离 酸的浓度与氢离子浓度相等 CH3COOH部分电离 酸的浓度与氢离子浓度不相等 HCl = H+ + Cl ？ 0.2 mol/L 2 mol/L 问题:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱 电离程度相对大小怎么比较？ 写出醋酸的电离方程式，并写出该电离方程式的平衡常数表达式。 K＝ c(CH3COO )·c(H+) c(CH3COOH) 这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第三课时 电离平衡常数 2、表示方法： 1、含义： 一、电离平衡常数 在一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中 弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数。 这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 (1)一元弱酸HA的电离常数 Ka ：HA H＋＋A－ (2)一元弱碱BOH的电离常数 Kb ：BOH B＋＋OH－ c(A -)、c(B+)、c(HA)和c(BOH) 均为达到电离平衡时的平衡浓度。 注意：通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离常数。 (3)多元弱酸的电离是分步进行的， 每一步各有电离常数。通常用K1 、K2 、K3等来分别表示 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- H2CO3 =4.3×10-7 =5.6×10-11 2、表示方法： 一、电离平衡常数 对于同一种多元弱酸，第一步的电离常数远大于第二步的， 即： Ka1>>Ka2。 因此，当计算多元弱酸中的c(H+ ) ，通常只考虑第一步电离。 （近似处理！） 注意事项：比较多元弱酸的各步电离常数可以发现，Ka1 ＞Ka2 ＞Ka3 …… 当Ka1 Ka2 时，计算多元弱酸中的c (H+)，通常只考虑第一步电离（原因？） 多元弱酸中Ka1 Ka2 原因：（以H2CO3为例） H2CO3的一级电离，H2CO3 H+ + ，是从中性的H2CO3 分子中电离出一个带正电的氢离子；H2CO3的二级电离， H+ + CO32-，是从带负电的HCO3－中电离出一个带正电的氢离子，而且第一步电离出的H+抑制了第二步的电离； 所以Ka1 Ka2 （4）多元弱碱的电离一步写完。 Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 一、电离平衡常数 2、表示方法： 【练习】请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2SO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式，同时写出电离平衡常数表达式。 Na2SO4 = 2Na+ +SO42－ HClO H++ClO－ NH3·H2O NH4++OH－ H2SO3 H++HSO3－ HSO3－ H++SO32－ Fe(OH)3 Fe3++3OH－ 1、K值的求算 起始浓度/(mol·L 1) 变化浓度/(mol·L 1) 平衡浓度/(mol·L 1) 0.2 0 0 1.7×10 3 0.2 1.7×10 3 1.7×10 3 1.7×10 3 1.7×10 3 1.7×10 3 NH3·H2O NH4+ + OH 近似处理 二、电离平衡常数K的相关计算 【例】在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2mol·L－1的氨水中， 达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10－3 mol·L－1， 试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（Kb）。 【解】NH3·H2O的电离方程式及有关粒子的浓度如下： c(NH3·H2O)＝(0.2－1.7×10－3)mo ... ...
