2.1 课时3 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色反应 学案（含答案） 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

新授课 第二章 海洋中的重要元素———钠和氯 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色反应 【学习目标】 1.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途，并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化途径。 2.了解焰色试验现象及其用途。 3.了解钠及其化合物的研究思路 【学习活动】 学习任务 目标一：掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途，并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化途径 任务1：苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）都是碱性食品添加剂，很多有经验的家庭主妇常常用它们来清洗带有油污的餐具，也有些人用来做食物中的添加，例如做馒头、炸油条、做包子等，它们的发酵力量让这些面食更为松软好吃，小苏打和苏打尽管只差了一个字，性质却有差别的。 实验———在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1 g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表中。【视频 实验-碳酸钠和碳酸氢钠的比较.mp4】 盐Na2CO3NaHCO3（1）在两支试管中各加入1 g Na2CO3、NaHCO3，观察外观并进行描述白色粉末细小的白色晶体（2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化碳酸钠结块变成晶体，温度计读数升高碳酸氢钠少部分溶解，温度计读数降低（3）继续向（2）的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象碳酸钠溶解碳酸氢钠部分溶解（4）分别向（3）所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象溶液变红色且颜色较深溶液变红色且溶液颜色稍浅初步结论加少量水，结块变晶体，并放热，溶液显碱性，比NaHCO3的溶解度大加少量水溶解吸热，溶液呈碱性，比Na2CO3的弱 任务2：阅读教材P37，实验探究Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 【视频 实验-小苏打碳酸氢钠受热加热分解加热碳酸钠.mp4】 实验操作实验现象化学方程式及结论刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水无明显变化Na2CO3很稳定，受热不易发生分解。石灰水中有气泡，澄清石灰水变浑浊，受热试管管口处有水珠凝结NaHCO3不稳定，受热容易分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 任务3：根据Na2CO3和盐酸可用“互滴法”鉴别及图像，思考下列问题： ①向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生的CO2的体积关系如图所示。OA、AB段各发生什么变化，写出相关方程式。 【参考答案】OA段：Na2CO3 过量，盐酸不足生成NaHCO3，无气体产生。方程式：Na2CO3 + HCl==NaCl + NaHCO3 AB段：盐酸逐渐增加，生成的NaHCO3 与盐酸反应，生成其他。方程式：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑ ②向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液，消耗HCl的体积与产生的CO2的体积关系如图所示。根据图像信息反馈，为何与问题①中的现象不同，写出相关方程式。 【参考答案】盐酸中加Na2CO3，相当于盐酸足量，能满足Na2CO3 生成二氧化碳的需要，所以向盐酸中加Na2CO3 立即会有气体生成。方程式：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 目标二：了解焰色试验现象及其用途 任务1：阅读教材P38，为什么能利用焰色试验判断试样所含的金属元素？具体操作如何？ 【参考答案】 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，由此可判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 具体操作步骤： 任务2：下面一些金属元素的焰色情况，写出它们的焰色颜色名称。 【视频 示范实验-焰色反应焰色试验】 金属元素锂钠钾钙锶钡铜焰色紫红黄紫砖红洋红黄绿绿 目标三：了解钠及其化合物的研究思路 任务：回顾钠及其化合物的研究过程，是从哪些方面进行研究，是怎样的研究思路？ 【参考答案】 课堂检测 回顾本课所学，画出思维导图 2新授课 第二章 海洋中的重要元素———钠和氯 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色反应 【学习目标】 1.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质和 ... ...