课时备课卡 课题名称 第三单元课题2 原子的结构 学校 课型 新授 编制人 课标 摘录 知道原子是由原子核和核外电子构成的。 知道同一元素的原子和离子可以互相转化。 初步认识核外电子在化学反应中的作用。 课标 分解 1.学生学什么 “知道原子是由原子核和核外电子构成”是指知道原子还可以再分，清楚原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又包含了质子和中子，电子在原子核外分层排布，原子核体积很小质量很大。“知道同一元素的原子和离子可以互相转化”是指原子得失电子可以形成离子。 “初步认识核外电子在化学反应中的作用”是指知道原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 2.学到什么程度 “知道原子是由原子核和核外电子构成”是指能清楚的知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又包含了质子和中子，知道并理解质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，知道电子在原子核外分层排布，掌握原子核外电子排布的一般规律，并能熟练画出1-20原子的原子结构示意图。原子的质量主要集中在原子核上，原子核体积很小质量很大。“知道同一元素的原子和离子可以互相转化。”是指知道原子失去电子可变为阳离子，得到电子变为阴离子，并能正确书写离子符号并知道其意义。“初步认识核外电子在化学反应中的作用。”是指知道原子的最外层电子数决定元素的化学性质，并掌握金属原子和非金属原子的电子得失规律。能画出离子结构示意图，理解氯化钠这样的化合物的形成过程，并知道相对原子质量的含义，并且清楚它不是原子的实际质量，只是一个相对数值，不带单位。 3.学生怎么学 教师提供情境引出本课题，学生运用推理总结的方法归纳总结出原子的构成及存在的等量关系；通过洋葱手工模型以及自主学习理解核外电子的排布规律并能准确画出常见原子的原子结构示意图；通过观察原子结构示意图，结合核外电子排布规律，明确原子是如何变化为阴阳离子的，会写离子结构示意图画法及原子、离子符号。以氯化钠的形成为例，具体解释最外层电子在化学反应中的作用，锻炼学生会从特殊到一般的思维认识规律。 教材分析 本部分内容在知识结构上可分为四部分： （1）首先认识原子的内部结构，知道构成微粒的电性，从中找出原子中电子数和质子数的关系式。知道电子数=质子数=核电荷数=原子序数。 （2）在清楚原子内部结构后，具体介绍电子在核外是如何分布的，课本分条给出了核外电子排布的规律，从而引出原子结构示意图的画法。 （3）在清楚了核外电子排布规律后，知道最外层8个（第一层是2）是稳定结构，观察1-18号原子结构示意图，引导学生去分析，当最外层电子数少于4个时，在化学反应中易失去最外层的电子，变为阳离子；当最外层电子数多于4个时，在化学反应中易得到电子使最外层达到8个稳定结构，变为阴离子；此时顺道补充离子结构示意图画法及原子、离子符号的书写和辨别。然后以氯化钠形成为例，具体解释下核外电子在化学反应中的作用，并让学生知道离子也是构成物质的一种微粒。 （4）原子的质量数值非常小,使用不方便,所以按照一个标准--一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子与这个标准的比值作为这种原子的相对原子质量。学生理解并会从课本附录查找。查找课本P53表中的原子相对质量，与表中数据对比，有什么发现？由开始原子构成介绍知道原子核相对原子来说，体积非常小，但质量很大，主要决定着原子的质量，所以补充内容：相对原子质量=质子数+中子数。 学情分析 通过前面的学习，学生已经从微观角度认识了水的三态变化，水的电解、氢气的燃烧等变化，形成了对分子、原子的一些初步认识。本节课帮助学生进一步向微观世界探索，但鉴于目前的实验条件还难以让学生直接去观察微观世界，而学生本身又处于化学的启蒙阶段，缺乏推断原子结构的 ... ...
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