化学反应原理大题 常考题空1　 热化学方程式及反应热的计算（知识点 对点练习 答案解析）高考化学二轮复习.docx

二轮专题·化学反应原理大题 常考题空1　 热化学方程式及反应热的计算 1．书写热化学方程式的“五环节” (1)一写方程式：写出配平的化学方程式 (2)二标状态：固、液、气、溶液分别用s、l、g、aq标明物质的聚集状态 (3)三定条件：确定反应的温度和压强并在ΔH后注明(101kPa、25℃时可不标注) (4)四标ΔH：在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“＋”或“－”，单位为：kJ·mol－1 (5)五标数值：根据化学计量系数写出ΔH的值 2．利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤和方法 (1)步骤 ①对比：对比分析目标热化学方程式和已知热化学方程式，调整已知热化学方程式的化学计量系数与目标热化学方程式的化学计量系数一致 ②叠加：根据目标热化学方程式中的反应物和生成物加减所调整的热化学方程式 ③计算：按照“叠加”步骤中的调整方法，焓变也随之作相应变化 (2)方法 ①倒：为了将热化学方程式相加得到目标热化学方程式，可将热化学方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错 ②乘：为了将热化学方程式相加得到目标热化学方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘 ③加：上面的两个步骤做好了，只要将热化学方程式相加即可得目标热化学方程式，反应热也要相加 3．常用关系式 热化学方程式 焓变之间的关系 aA===B　ΔH1 A===B　ΔH2 ΔH2＝ΔH1或ΔH1＝aΔH2 aA===B　ΔH1 B===aA　ΔH2 ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 4．ΔH的三种计算式 宏观计算：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物) 微观计算：①ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和 常见物质中的化学键数目 物质 CO2(C===O) CH4(C－H) P4(P－P) SiO2(Si－O) 石墨 金刚石 Si S8(S－S) 键数 2 4 6 4 1.5 2 2 8 物质 SiC SiO2 键数 4 4 ②ΔH＝E1－E2，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能 1．(2023·全国甲卷甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： ① ② 反应③的 (2023·全国乙卷)已知下列热化学方程式： 则的 。 3．(2022·全国甲卷)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g) ΔH1＝172kJ·mol－1 Kp1＝1.0×10－2 (ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH2＝－51kJ·mol－1 Kp1＝1.2×1012pa 反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH为 kJ·mol－1 4．(2022·全国乙卷)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应热化学方程式： ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－1036kJ·mol－1 ②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g) ΔH2＝94kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484kJ·mol－1 计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2的ΔH4＝ kJ·mol－1 5 .(2022·湖北卷)已知： ①CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH1＝－65.17 kJ·mol－1 ②Ca(OH)2(s)===Ca2+(aq)＋2OH－(aq) ΔH2＝－16.73 kJ·mol－1 ③Al(s)＋OH－(aq)＋3H2O(l)===[Al(OH)4]－(aq)＋H2(g) ΔH3＝－415.0 kJ·mol－1 则CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2+(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)的ΔH4＝ kJ·mol－1 6 . (2022·河北卷)氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。298K时，1 g H2燃烧生成 H2O(g)放热121 kJ，1mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 (2021·全国甲 ... ...