《如何正确书写化学方程式》教学设计 一、教学目标 (1)了解书写化学方程式应遵守的原则； (2)掌握化学方程式的书写步骤，初步学会配平化学方程式的方法，能正确书写简单的化学方程式。 (3)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性； (4)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法以及书写化学方程式的步骤加以总结。 二、教学重点：化学方程式的书写原则及配平方法； 三、教学难点：化学方程式的配平方法。 四、教学过程： 【复习提问，引入新课】 什么是质量守恒定律 参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 什么是化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子。 3. 化学方程式能为我们提供哪些信息 反应物；生成物；反应条件；反应物与生成物粒子的相对数量关系；反应物与生成物的质量关系。 比如， 从宏观角度看，反应物：S与O2；生成物：SO2；反应条件：点燃。 从微观角度看，每1个S与1个O2反应生成1个SO2。 对应的质量关系，每32份质量的S与32份质量的O2反应生成64份质量的SO2。我们可以看出该反应符合质量守恒定律，因为反应前后各原子的数目保持不变。 [设计意图] 激发和调动学生积极主动地参与复习和评价，复习化学方程式的涵义，熟练表达化学方程式所表示的信息，为正确书写化学方程式做准备，自然地进入新课题的学习。 [投影] 2008年北京奥运会火炬燃烧图片 燃料是丙烷（C3H8），燃烧方程式为： [设疑引入] 该方程式书写正确吗？ [分析] 该方程式反应前后原子数目发生了改变，不符合质量守恒定律，因此，书写错误。那么，如何正确书写化学方程式呢？这是我们本节课要学习的内容 【推进新课】 [思考] 下列化学方程式书写正确吗？ 1. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁 2. 氢气在氧气中燃烧生成水 [引导学生分析]]第一个方程不正确，氧化镁化学式书写错误，即没有以客观事实为基础；第二个方程不正确，不符合质量守恒定律。由此，我们得出书写化学方程式需要遵守的原则 [设计意图] 学生分析书写错误的原因，从中得出化学方程式的书写原则 一、书写化学方程式的原则 1. 以客观事实为基础 2. 遵守质量守恒定律 [思考] 怎样才能使化学方程式遵守质量守恒定律呢？ 在式子左右两边的化学式前配上适当的化学计量数，使两边各原子的总数都相等。这一过程称为化学方程式的配平 [举例] Fe在O2中燃烧生成Fe3O4的方程式的配平。 [过渡] 化学方程式的配平是书写化学方程式关键的一步，配平方法也有多种，下面我们介绍三种常用的方法。 二、配平化学方程式的常用方法 1、观察法: 以反应式两边最复杂的化学式为“基准”，令其化学计量数为“1”，再推求其它化学计量数。 [举例] H2 + O2 → H2O [分析] 令H2O的化学计量数为1，则H2的化学计量数为1，O2的化学计量数为。由于化学式前的化学计量数表示的是分子或原子个数，即为整数，所以方程式两边同时乘以分母2把分数转化为整数，从而配平。 [练习]用观察法配平： Cu2(OH) 2CO3 → CuO + CO2 + H2O CH3OH + O2 → CO2 + H2O（通过该方程式的配平，总结：有单质参加或生成的反应，单质往往最后配平） 2、最小公倍数法(教材P100，方法导引)：选择左右只出现一次的原子作起点，求其最小公倍数；若有多个原子可选择，则选最小公倍数较大的原子作起点，再用最小公倍数分别除以该原子在不同化学式中的个数作为该化学式的化学计量数，并由此推出其它化学计量数。 [举例] P + O2 → P2O5 [分析] 先找出左右只出现一次的原子P、O；再找最小公倍数较大的原子，即O，最小公倍数为10；用10除以氧原子在O2中的个数2求得5作为O2的化学计量数，用10除以氧原子在P2O5中的个数5求得2作为P2O5的化学计量数，最后配P的化学计量数为4。 [练习] 用最小公倍数法配平 KClO3 → KCl + O2 ... ...
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