高中化学必修第一册 第2章 第2节 第1课时　电解质的电离（新鲁科版）课件.pptx

(课件网) 第1课时　电解质的电离 1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质，能从不同层次认识物 质的多样性，提高宏观辨识与微观探析的能力。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能 用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，增强证据推理与模型认 知的能力。 核心素养发展目标 一、电解质的电离 随堂演练　知识落实 课时对点练 二、电解质的分类及电离的应用 内 容 索 引 1.实验探究：电解质的电离(以NaCl为例) 装置及操作 烧杯或瓷坩埚中的物质 现象 结论 氯化钠固体 _____ _____ 氯化钠固体_____ 电灯泡不 发光 不导电 一、电解质的电离 熔融氯化钠 _____ 熔融氯化钠_____ 氯化钠溶液 _____ 氯化钠溶液_____ 电灯泡发光 导电 电灯泡发光 导电 2.电离 (1)概念：电解质在 或 时，解离成能够_____ 的过程。 (2)表示方法———电离方程式 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 ①HCl： ； ②H2SO4： ； ③NaCl： ； ④NaOH： 。 (3)电解质电离与导电性关系 电解质导电必须在溶于水或熔融时 ， 是电解质导电的前提。 溶于水 受热熔化 自由移动的离子 HCl===H＋＋Cl－ NaCl===Na＋＋Cl－ NaOH===Na＋＋OH－ 电离 电离 电离方程式书写注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 特别提示 3.从电离的角度认识酸、碱、盐 项目 酸 碱 盐 定义 电离时产生的阳离子全部是____的化合物 电离时产生的阴离子全部是____的化合物 电离时能产生金属阳离子(或 )和_____的化合物 实例 HCl、H2SO4、 H2CO3等 NaOH、KOH、NH3·H2O等 Na2SO4、KCl、BaCO3、 NaHCO3等 H＋ OH－ 酸根离子 (1)电解质必须在通电条件下才能解离成自由移动的离子(　　) (2)电解质必须是化合物，电解质溶液为混合物( ) (3)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含有离子( ) (4)溶于水电离出H＋的电解质一定为酸( ) (5)在盐中一定存在金属阳离子( ) (6)因为铜可以导电，所以铜属于电解质( ) × √ 判断正误 × × × × 以下10种为中学化学中常见的物质，请回答下列问题： ①Cu　②液态SO2　③KNO3固体　④熔融氢氧化钡　⑤H2SO4　⑥NH3　⑦酒精　⑧澄清石灰水　⑨硫酸氢钠　⑩熔融氯化钠 (1)属于电解质的是_____。属于非电解质的是_____。能导电且属于电解质的是_____。 (2)属于盐且溶于水溶液呈酸性的电离方程式_____。 (3)只有在溶于水时可以导电且属于电解质的电离方程式_____ _____。 深度思考 ③④⑤⑨⑩ ②⑥⑦ ④⑩ H2SO4===2H＋＋ (4)属于碱的电离方程式_____。 (5)小明认为可将NaHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是_____；小亮认为可将NaHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_____。 Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ NaHSO4和NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的盐 NaHSO4和H2SO4都能溶于水且电离出H＋，溶液呈酸性 电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 本质区别 在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身均不能发生电离 所含物质类型 酸：H2SO4、H2CO3等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、CaCO3等； 活泼金属氧化物：Na2O等； 水 非金属氧化物：CO2、CO等； 非酸性气态氢化物：NH3等； 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 电解质与非电解质 归纳总结 返回 定义：在水溶液中能 的电解质 1.电解质的分类(从电离程度) 二、电解质的分类及电离的应用 电解质 强电解质 类 ... ...