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课件网) 乙 酸 一、乙醇的物理性质 二、乙醇结构 三、乙醇的化学性质 1. 与金属钠的反应 (置换反应) 2. 乙醇的氧化反应 (1)乙醇燃烧 (2)乙醇催化氧化 — ①断裂 — 所有键都发生断裂 — ①和③断裂 (3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸 四、乙醇的用途 乙酸是日常生活中的常见物质,我们食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸。 5. 官能团： C2H4O2 CH3COOH 4. 结构简式： 2. 分子式： 3. 结构式： 一、乙酸的组成和结构 C H H H C O O H O 羧基 —C—O—H (或 —COOH) 1. 俗名： 醋酸 球棍模型 空间填充模型 二、乙酸的物理性质 1. 颜色、状态： 无色液体 2. 气味： 有强烈刺激性气味 4. 沸点： 117.9℃ (易挥发) 3. 熔点： 16.6℃ 5. 溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂 当气温低于熔点时，乙酸凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸 利用了酸性: CH3COOH ＞ H2CO3 复分解反应 CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + CO2↑＋ H2O(除水垢) CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑＋ H2O 1. 酸的通性 ②能与活泼金属发生置换反应 ⑤能与某些盐发生反应 ①能使指示剂变色 ④能与碱发生中和反应 ③能与碱性氧化物反应 三、乙酸的化学性质 CH3COOH CH3COO- + H+ O 羧基： C O H ① －是一元弱酸(比碳酸强) 设计一个实验，验证酸性：CH3COOH＞H2CO3 实验药品： 实验装置： 实验现象： 当稀醋酸滴入圆底烧瓶时， 产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊。 稀醋酸 碳酸钠粉末 A： B： Na2CO3 + 2CH3COOH=2CH3COONa + CO2↑＋ H2O 强酸制弱酸 化学方程式： 稀醋酸、碳酸钠粉末 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得香醇，特别鲜美，这是为什么呢？ CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH 浓H2SO4 现象： 右侧试管内液体的上层有无色透明的油状液体产生，并可以闻到香味。 乙醇+浓硫酸+乙酸 饱和Na2CO3溶液 乙酸乙酯 实验7-6： CH3—C—O—C2H5 + H2O O CH3—C—O—H +H—O—C2H5 O CH3—C—O—H + H—O—C2H5 O CH3—C—O—C2H5 + H2O O 方式一： 方式二： 思考：酯化反应可能的断键方式(脱水方式)有哪些？ 浓H2SO4 △ 浓H2SO4 △ O CH3C— O—H + H—O—C2H5 O CH3C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 O CH3C— O—H + 反应机理: 酸脱羟基、醇脱氢，结合成水 同位素示踪法 ─研究有机反应机理常用的方法 H— 18O —C2H5 O CH3C— 18O —C2H5 + H2O 浓H2SO4 反应类型：取代反应 2. 酯化反应 (取代反应) CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH 浓H2SO4 乙酸乙酯 酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应。 反应机理：酸脱羟基、醇脱氢，结合成水。 反应特点：可逆反应，逆向是酯的水解反应。 反应条件：加热，加浓硫酸等催化剂。 乙酸 乙醇 浓硫酸的作用：催化剂，吸水剂 ①溶解挥发出来的乙醇 注意： 饱和碳酸钠溶液的作用 ③降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，有利于分层。 沸石：防止暴沸 ②吸收挥发出来的乙酸 装药品的顺序： ①乙醇 ②浓硫酸，待冷却 ③乙酸 导气管不能插入碳酸钠溶液中： 防止倒吸 三、乙酸的用途 2. 乙酸是一种重要的有机化工原料。 1. 在日常生活中就有广泛的用途，可用于调味品、除水垢等。 1. 下列关于乙酸的说法中不正确的是( ) A. 乙酸具有强烈刺激性气味的液体 B. 乙酸的分子可以看成甲基和羧基构成的有机物 C. 无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D. 乙酸不易溶于水和乙醇 D 课堂练习： 2. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( ) A. 酯化反应的产物只有酯 B. 酯化反应可看成取代反应的一种 C. 酯化反应是有限度的 D. 浓硫酸可做酯化反应的催化剂 A ... ...
