1．(2023·常州高三月考)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法正确的是( ) A．在该反应中维生素C作氧化剂 B．由上述信息可推知砒霜(As2O3)有毒 C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中河虾中的＋5价砷被氧化 2．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)，下列有关说法不正确的是( ) A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率 B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2＋2OH－===TeO＋H2O C．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸 D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1 kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2 20.16 L 3．纯磷酸可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到。制备纯磷酸的实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：纯磷酸熔点为42 ℃，磷酸纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21 ℃易形成杂质2H3PO4·H2O(熔点为30 ℃)，高于100 ℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。 下列说法错误的是( ) A．装置m不能用球形冷凝管代替 B．实验选用水浴加热的目的包括使溶液受热均匀 C．磷酸过滤时需要控制温度低于20 ℃ D．磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸与水形成分子间氢键 4．一种处理强酸性高浓度砷(AsO)、Cu2＋废液并回收As2O3和海绵铜等的工艺流程如图： 下列说法正确的是( ) A．试剂X可以是FeO B．加入NaHSO3发生反应后溶液的酸性增强 C．加入H2O2的主要目的是将过量NaHSO3氧化成Na2SO4 D．达标废液中含有的溶质主要为Na2SO4 5．硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠(Na2SeO3)。 请回答下列问题： (1)硒与硫是同主族的相邻元素，Na2SeO3中硒的化合价为_____，硒元素在周期表中的位置为_____。 (2)已知在氧化器中粗硒转化为SeO2，则搅拌槽中发生主要反应的离子方程式为_____ _____。 (3)由滤液获取Na2SeO3·5H2O晶体的操作为_____、过滤、洗涤。Na2SeO3·5H2O脱水制取Na2SeO3时，须在真空箱中进行，原因是_____ _____。 (4)吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧(O)”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧(O)。由此判断下列说法正确的是_____(填字母)。 A．活性氧发生氧化反应 B．Na2SeO3具有氧化性 C．Na2SeO3在反应中作还原剂 D．活性氧化合价升高 (5)硒酸(H2SeO4)是中强酸，水溶液中的电离方程式为H2SeO4===H＋＋HSeO，HSeO??H＋＋SeO。25 ℃时，1 mol·L－1的H2SeO4溶液中，HSeO的电离度为α，则其电离常数K＝_____(用含α的计算式表示，忽略水的电离)。 6．(2023·连云港高三模拟)三氯氧磷(POCl3)是一种化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)： 已知PCl3和POCl3的性质如表： 熔点/℃ 沸点/℃ 其他物理或化学性质 PCl3 －112.0 76.0 PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl POCl3 1.25 106.0 回答下列问题： (1)仪器乙的名称是_____，进水口为_____(填“a”或“b”)。 (2)装置B中长颈漏斗的作用是_____。 (3)干燥管中碱石灰的作用是_____。 (4)装置C中发生反应的化学方程式：_____ _____， 用温度计控制温度在60～65 ℃，温度不宜过高也不宜过低的原因是_____ _____。 (5)通过佛尔哈德法 ... ...
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