中小学教育资源及组卷应用平台 氢化钠与碱金属元素 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．下列关于物质熔、沸点高低说法错误的是 A．的熔、沸点依次降低 B．分子晶体中共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高 C．的熔、沸点依次升高 D．比熔点高 2．下列“类比”合理的是 A．Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3，则Ca(OH)2与少量SO2反应生成CaSO3 B．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，则Li与O2在加热条件下反应生成Li2O2 C．Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，则F2和H2O反应生成HF和HFO D．Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuS 3．下列说法正确的是 A．将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．液氯可以储存在钢瓶中 C．碱金属元素由Li到Cs，随着核电荷数递增，单质密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低 D．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe2O3 4．已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，NaH遇水放出，下列说法正确的是 A．取钠与氢气反应后的产物，加水若产生，即可证明产物为纯净的NaH B．NaH与水反应产生的，通过盛有碱石灰的干燥管，再用向上排空气法收集 C．高温下NaH将四氯化钛()还原成金属钛的原理为 D．NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为 5．钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是 A．K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大 B．K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈 C．K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属Cu D．K的最高价氧化物对应水化物的溶液可使酚酞溶液变红 6．下列有关叙述：①用50mL量筒量取7mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品直接放在托盘上称量；③Na2O2固体用细口瓶保存；④新制溴水保存在带有磨口玻璃塞的棕色瓶中；⑤金属锂应保存在煤油中。其中错误的是 A．①②③ B．①②⑤ C．②③④ D．①②③⑤ 7．下列说法不正确的是 A．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 C．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料 D．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOx等的排放量 8．常温时，下列实验中的金属单质不会溶解的是 A．K与足量水溶液混合 B．Al与足量NaOH溶液混合 C．Fe与足量浓硫酸混合 D．Ag与足量浓硝酸混合 9．关于碱金属的叙述正确的是 A．随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大 B．随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点升高 C．随核电荷数的减小，碱金属原子的还原性增强 D．随核电荷数的减小，碱金属单质的密度增大 10．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（ ） A．K与H2O反应最剧烈 B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 二、判断题 11．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大。(_____) 12．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈。(_____) 13．碱金属的单质都能在空气中稳定存在。(_____) 14．碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应。(_____) 15．碱金属与水反应，均漂浮在水面上。( ) 三、解答题 16．氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。 I.制备氢化锂 选择图I中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用): （1）装置的连接顺序(从左至右)为A→ 。 （2）检查好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是 。 （3）写出制备氢化铝锂的化学方程式: 。 II. 制备氢化铝锂 1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次 ... ...
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