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课件网) 二氧化碳制取的研究 课题2 1.通过碳的常温下稳定性、可燃性、还原性的学习，知道单质碳的 化学性质，初步形成“性质决定用———的学科观念。 2.认识到化学变化的需要一定的条件，条件不同，反应不同。 3.通过碳的化学性质的差异，归纳化学性质及其用途的关系。 4.通过碳的还原性实验,了解还原反应,提高学生的问题意识和探究 能力。 5.通过碳和一氧化碳、二氧化碳的转化，感受物质转化的意义与价 值，初步形成变化观念。 重点 难点 资料卡片：使用木质电线杆时，常把埋入地下的部分表层烧焦，这么做的目的是什么？ 情景素材1 情景素材3 “柞楢速朽者也，而燔之为炭，则可亿载而不败焉”———晋代葛洪《抱朴子内篇·至理》 “青州、安丘、卢山有木，烧成炭，便永不尘耗焉。”———南朝陶弘景《登真隐诀》 碳单质在常温下化学性质稳定 半稳定结构 C + O2 CO2 (放热) 点燃 充分燃烧 现象：发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 知识回顾 2C + O2 2CO (放热) 不充分燃烧 点燃 归纳：碳单质具有可燃性 4.用酒精灯（可以加网罩 ，最好使用酒精喷灯）加热混合物几分钟； 5.撤出导气管，用弹簧夹夹紧乳胶管，熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。 实验操作： 1.检查装置的气密性； 2.把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； 3.将试管固定在铁架台上，导管伸入澄清石灰水中； 实验装置：如右图所示。 以使火焰集中并提高温度 木炭与氧化铜的实验 实验现象： 开始加热时，导管口处有无色气泡逸出，一段时间后，试管①：黑色粉末变为红色，试管②：澄清石灰水变浑浊。 木炭与氧化铜的实验 高 温 化学方程式： C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 分析：反应中哪种物质是氧化剂？那种物质是还原剂？该反应说明碳具有什么性质？ 结论：碳夺取了氧化铜中的氧原子形成了二氧化碳分子，是还原剂。氧化铜提供氧原子，是氧化剂。通过此反应说明碳具有还原性。 1.刚开始预热，试管②中立即产生气泡,但澄清石灰水不变浑浊,原因是什么 2.实验结束后,若先撤走酒精灯,可能会导致什么 3.若未待试管①冷却就把试管里的粉末倒出,会发现部分亮红色物质变黑,原因是什么 预热时试管②中的气泡是由试管①中空气受热膨胀产生的 会导致试管②中液体倒吸至试管①中，使试管①因骤冷而炸裂 生成的铜重新被氧化变回氧化铜 实验反思 碳具有还原性的表现举例（写出反应的化学方程式）： （1）木炭还原氧化铁： 。 （2）碳与二氧化碳反应： 。 碳具有还原性的用途： 。 C + CO2 2CO 高 温 用于冶炼金属 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 高 温 学以致用 市面上销售的一种工艺品炭雕（主要成分是木炭）,集观赏与空气净化于一体。下列关于它的说法中错误的（ ） A.炭雕须特别注意防火 B.炭雕无色透明 C.炭雕在常温下不易变质 D.炭雕能吸附室内微量有害气体 B 1. 北方冬天烧炭取暖是因为木炭具有 性，但容易造成CO 中毒。因此，冬天烧炭取暖时要注意 。写出碳完 全、不完全燃烧的化学方程式。 （1）完全燃烧： ； （2）不完全燃烧： 。 还原 开窗通风 C + O2 CO2 点燃 2C + O2 2CO 点燃 2.用木炭还原氧化铜的实验如图， 回答下列问题： （1）加热一段时间，试管①中现象是 ；试管②中现象是 ；写出① 中反应的化学方程式： 。 （2）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，目的是 。并用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是 。 黑色粉末变红 澄清石灰水变浑浊 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 高 温 防止液体倒吸,使试管炸裂 避免灼热的铜与氧气反应又变成黑色氧化铜 化学性质 用途 结构 决定 决定 温度升高 活泼性增强 制墨 燃料 冶 ... ...
