(
课件网) 黄河小浪底水库放水调沙 海水 自然界的水中大都溶解了许多物质，形成了一种混合物———溶液。如海水中就含有80多种元素，是巨大的资源宝库。 溶液有什么特征？混有泥沙的黄河水也属于溶液吗？ 情景引入 一、溶液 【实验1】在20 mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，会观察到什么现象？若换成食盐呢？ 蔗糖、食盐都不见了，形成无色透明的溶液 食盐水 蔗糖在水分子的作用下，向水里扩散，在水中以蔗糖分子形式存在于水分子的中间，最终形成均一的蔗糖溶液。 蔗糖去哪儿了———从微观角度分析 氯化钠在水分子的作用下，向水里扩散，在水中以离子（Na+、Cl-）形式存在于水分子的中间，最终形成均一的氯化钠溶液。 食盐去哪儿了———从微观角度分析 只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖或氯化钠与水不会分离，且各组成部分相同。 均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同(指密度、浓度、性质等)。 1. 定义： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 稳定性：溶液在外界条件(包括温度、压强)不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化。 2.组成： 溶质： 溶剂： 被溶解的物质。 能溶解其他物质的物质。 （≥1种） （1种） 能作溶质的物质可以是：固体或液体或气体 能作溶剂的物质是： 液体 m溶液= m溶质+ m溶剂，V溶液≠ V溶质+ V溶剂 （1）溶液一定是无色透明的吗？ （3）均一、稳定的液体一定是溶液吗？ 不一定。如CuSO4溶液是蓝色的。 不一定。如水、酒精均不是溶液。 根据溶液的定义回答以下问题。 和原来一样，溶液均一 （2）一杯一定密度的溶液，倒出一部分后密度为原来的多少？ 【思考】前面我们接触了一些化学反应，如氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应，为什么这两种物质要放在溶液中反应呢？ 在溶液中反应时，物质的接触面积大，反应的快。 【思考】水是不是可以溶解所有的物质呢？是不是只有水能做溶剂呢？ 【实验2】在两支试管中各加入5 mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入5 mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。 碘+水 碘+汽油 高锰酸钾+水 高锰酸钾+汽油 结论：碘可以溶于汽油，几乎不溶于水；高锰酸钾可以溶于水，几乎不溶于汽油。 3. 影响物质溶解能力的因素 （2）常见的溶剂：水、汽油、酒精等。 （1）影响物质溶解能力的主要因素：溶质的性质、溶剂的性质等。 水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。 汽油能溶解油脂等物质。 酒精能溶解碘等物质。 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。 不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 溶质只能是固体吗？ 【实验3】在盛有2 mL水的试管中滴加2~3滴红墨水，振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁缓缓加入约2 mL乙醇，不要振荡，观察是否分层。然后振荡并静置几分钟，观察现象。 振荡，静置 水中滴入红墨水，振荡 加入乙醇，不要振荡 液体分层 液体不分层 液体不分层 溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 水 乙醇 4. 不同溶液里溶质和溶剂的判断方法 体系 溶质 溶剂 气+液 固+液 液+液 无水 有水 气体 液体 量少 量多 固体 液体 水 非水物质 在未指明溶剂时，溶剂一般为水。 5. 溶液的命名 某某的某某溶液 （溶质） （溶剂） 加入水中的物质 溶质 溶剂 溶液名称 蔗 糖 食 盐 高锰酸钾 蔗糖 水 水 水 食盐 高锰酸钾 蔗糖的水溶液或蔗糖溶液 食盐的水溶液或食盐溶液 高锰酸钾的水溶液或高锰酸钾溶液 注： 溶剂为水时，可以简称为某溶液，如氯化钠溶液 6. 溶液的用途 无土栽培 医药用品 二、物质溶解时的吸热或放热现象 【探究】现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4 ... ...
