2024年高考化学压轴题专项训练（浙江专用）压轴题01 离子方程式与离子共存的判断（原卷版+解析版）

压轴题01 离子方程式与离子共存的判断 命题预测 离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。 预计2024年仍将保持往年考试趋向，重点抓住：(1)了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离；(2)了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存；(3)能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 高频考法 (1)离子方程式的书写与正误判断 (2)离子共存 (3)离子的检验与推断 一、离子方程式书写的基本要求 1．能拆成离子的有易溶的强电解质：强酸(HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等)、强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、易溶盐(NH4Cl等)。 不能拆成离子的有沉淀或难溶物、气体、难电离的物质、碳化物、氧化物、胶体、络合物或络离子{Fe(SCN)3或[Ag(NH3)2]＋等}、弱酸的酸式酸根(HCO、HS－、HSO等)。 2．一些特殊物质的写法 ①未处于自由移动离子状态的反应，有关物质仍写化学式。如浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 ②微溶物的处理 一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，微溶物呈悬浊状态或作生成物时写成化学式。如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。 二、离子方程式书写正误判断的常见陷阱 1．是否符合反应事实 离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。 2．“”“===”“↑”“↓”是否使用恰当 弱电解质水解的离子方程式用“??”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“===”，如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，NH和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。 3．拆分是否正确 (1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。 (2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆，浓硫酸的化学式不拆)。 4．是否“漏写”离子反应 判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。 5．是否符合反应的“量”———过量、少量、足量等 看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 6．是否符合三个守恒 离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 三、离子共存主要类型 1．复分解反应型 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO H＋ ... ...