2025人教版高中化学选择性必修1同步练习题--第1课时　弱电解质的电离平衡（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2025人教版高中化学选择性必修1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 第1课时　弱电解质的电离平衡 基础过关练 题组一　　弱电解质及其判断 1.(2023四川射洪中学期中)下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 (　　) 选项 A B C D 电解质 H2O CO2 NaCl NaOH 强电解质 盐酸 Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水 2.(易错题)(2024江苏徐州月考)常温下,下列事实能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是(　　) A.HCN易溶于水 B.HCN溶液的导电性比盐酸的弱 C.1 mol·L-1氢氰酸溶液的pH约为3 D.10 mL 1 mol·L-1 HCN溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 题组二　　弱电解质的电离平衡及影响因素 3.下列电离方程式书写正确的是 (　　) A.水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4 Na++H++S B.H2CO3的电离:H2CO3 2H++C C.Al(OH)3的碱式电离:Al(OH)3 Al3++3OH- D.水溶液中NaHSO3的电离:NaHSO3 Na++HS 4.已知硫化氢的水溶液为氢硫酸,它是二元弱酸。 (1)H2S在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　。 (2)已知反应H2S+CuSO4 CuS↓+H2SO4可以发生。向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时,H2S的电离平衡向　　　　(填“左”或“右”)移动,c(H+)　　　　(填“增大”或“减小”,下同),c(S2-)　　　　。 (3)向H2S溶液中通入少量HCl气体时,H2S的电离平衡向　　　　移动(填“左”或“右”),c(H+)　　(填“增大”或“减小”,下同),c(S2-)　。 题组三　　强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 5.(2024北京通州期中)向两个锥形瓶中各加入0.05 g形状相同的镁条,塞紧橡胶塞,然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L-1的盐酸、2 mL 2 mol·L-1的醋酸,测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是　 (　　) A.①代表的是醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B.反应开始前溶液pH:盐酸>醋酸 C.反应过程中盐酸中c(H+)下降更快 D.反应结束时两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 6.(教材习题改编)室温下,向10 mL氨水中加入蒸馏水,将其稀释到1 L后,下列说法中错误的是　 (　　) A.N的数目增多 B.含氮粒子数目之和不变 C.增大 D.相同条件下,对同体积同pH[c(H+)相同,c(OH-)也相同]的NaOH溶液进行相同操作,最终二者的n(OH-)相同 答案与分层梯度式解析 基础过关练 1.C 2.C 3.A 5.B 6.D 1.C　盐酸是混合物,不是电解质,A错误;在水溶液或熔融状态下,二氧化碳不能自身电离出离子,它不是电解质,B错误;氨水是混合物,不是电解质,D错误。 2.C　溶解性与电解质的强弱无关,A错误;只有相同浓度下(易错点)HCN溶液的导电性比盐酸的弱,才能说明HCN是弱酸,B错误;氢氰酸为一元酸,1 mol·L-1氢氰酸溶液的pH约为3,则电离生成的氢离子浓度约为10-3 mol·L-1,说明题述条件下HCN电离不完全,可证明HCN为弱电解质,C正确;10 mL 1 mol·L-1 HCN溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,只能说明HCN为一元酸,不能说明其是弱电解质,D错误。 3.A　H2CO3是二元弱酸,应分步电离;Al(OH)3为弱电解质,电离方程式中应用“ ”;亚硫酸氢钠为强电解质,电离方程式中应用“”,故选A。 4.答案　(1)H2S H++HS-,HS- H++S2- (2)右　增大　减小　(3)左　增大　减小 解析　(1)H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离的,其电离方程式为H2S H++HS-,HS- H++S2-。 (2)当H2S溶液中加入CuSO4溶液时,Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀,H2S的电离平衡右移,c(H+)增大,但c(S2-)减小。 (3)当H2S溶液中通入少量HCl气体时,c(H+)增大,H2S的电离平衡左移,c(S2-)减小。 5.B　醋酸为弱酸、盐酸为强酸,等浓度的盐酸和醋酸,盐酸中c(H+)更大,pH更小,和镁反应速率更快,故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线,①代表的是醋酸与镁条反应时容器 ... ...