化学参考答案 一、选择题（本大题共 14小题，每小题 3分，满分 42分，每小题只有一个选项符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B D B C D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B D B B C 1.C 和 b的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同， A 正确；砷化镓属于化合物，属于新型无机非金属材料，B 正确；超分子内的分子间作用力属于非共价键，C 错误；磺酸基具有很好的亲水性，D正确。 2.B 的是碳碳三键，σ键和π键之比为 1：2，A 正确； 和 P 中心原子的价层电子对数相同，都是四 面体形，B错误；基态 C原子的价电子是 ，C正确；基态 原子的价电子是 ，球形，D正确。 3.D N 用做面包膨松剂是因为 NH4 中和酸，且受热分解产生气体，A 正确； 中的电负性 ，所以配位原子是 C原子，B正确；金刚石和晶体硅都是共价晶体，C的原子半径比 Si小，C-C键键长更 短，导致金刚石熔点高，C正确；气态氢化物的稳定性由键能决定，与氢键无关，D错误。 4.B标准状况下，11.2L 1即为 0.5mol（ 1，每个 C C1含有 3个 键（即 -H键），则 键数为 1.5N A 正确；电解精炼铜时，阴极反应为 ，若阴极析出 3 铜即 0.05m 则 转移电子等于 0． ，B错误；常温下，乙烯和环丁烷的最简式相同为 C 则有 2mol（ 混合气 体中含有的碳原子数为 ，C正确；氯碱工业的反应为 ，氯碱工业两 极共收集到标准状况下 2.24L 气体时即阴阳极各收集 0.05mol 气体，转移电子为 0.1mol，理论上迁移的 数为 0.1 ，D正确。 5．C 由题意知：X是 H，Y是 O，Z为 M为 和 电子层排布相同，则简单离子半径： A正确； NaH是离子晶体，I 是分子晶体，则沸点： ，B正确；电负性 ，所以离子键百分数 更大，C错误；X、Y形成的常见化合物 1 都是极性分子，D正确。 6．D X 转化为 Y 得氢失氧，是还原反应，A 正确；X、Y 都只有与 Br 相连的是手性碳原子，B 正确； 中 B、N原子均为 杂化，C正确；1molX与 Y分别与 加成消耗 的量相同，是 3mol，D错误。 7．D 由 M的结构可判断 N原子的杂化方式均为 ，A正确；转化过程中氮元素 M阳离子成键保持不变，N价 态保持不变，B正确；离子晶体的离子半径越大，离子键越弱，熔点越低，C正确；D是碳酸酯，与足量 NaOH 溶液混合加热消耗 2molN OH，产物是 和 1,2丙二醇，D错误。 8．D 粗苯甲酸样品中含有少量 NaCl和泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，溶解、加热后需趁热过 滤，除掉泥沙；对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干燥后得到苯甲酸晶体。操作 1 为趁热过滤，操作 2 常温过滤，A 错误；NaCl 的溶解度随温度变化不大，为除去 NaCl，“结晶”时应采用冷 却结晶，使 NaCl 留在滤液中，B 错误；常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷 水，C错误；步骤 I～IV：溶解、趁热过滤、过滤、洗涤均需要用到玻璃棒，D正确。 9．A NaClO溶液中通入少量 S 气体，SO与 C1O发生氧化还原反应得到硫酸根和氯离子，且次氯酸为 弱酸，故次氯酸根和生成的氢离子会以次氯酸存在，离子方程式正确，A正确； 溶液中加入过量的 HI 溶液，HI有还原性，酸性条件下会与三价铁离子和硝酸根离子反应，由于 HI过量， 多卷·A10联盟 2022级高二下学期 6月调研考·化学参考答案 第 1页共 3页 三 价 铁 离 子 和 硝 酸 根 离 子 反 应 比 为 1 ： 3 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为 ，B 错误；酸性 溶液会将乙二酸氧化为 ，C 错误；氯化铝是共价化合物， 熔融态不电离，D错误。 10．B 左右两室均预加相同的 电镀废液，a 室铜失去电子发生氧化反应生成 为负极： ， b 端为原电池正极，铜离子得到电子发生还原反应生成铜，电极反应 ；中间为阴离子交换膜，硫酸根离子由正极迁 ... ...
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