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课件网) 水与水溶液 第一课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态 1.电解质：_____ 或_____能导电的_____ 。 非电解质：_____和_____均不能导电的_____。 2.如何判断如何判断一种物质是电解质还是非电解质？ 电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物。 非电解质：多数有机物，非金属氧化物、部分氢化物 知识回顾 溶于水 熔融状态 溶于水 熔融状态 化合物 化合物 通过化学必修课程的学习，你已知道电解质溶液（如盐酸、CH3COOH溶液等）能够导电。那么，纯水能导电吗 为了研究这个问题，有人曾经用经过很多次纯化处理所制得的纯水进行导电性实验。你认为实验结果会怎样 经过多次纯化处理的水仍具有导电性的原因是什么？ （1）水是一种极弱的电解质，能微弱电离，存在电离平衡 （2）水的离子积———Kw Kw=C平(H+)×C平(OH-) 一.水的电离 H2O H++OH- 一定温度下，水电离出的H+和OH-浓度的乘积为一定值，称为水的离子积常数（Kw），简称水的离子积。 思考：根据化学平衡原理，水的离子积会受什么外界条件影响？ 不同温度下水的离子积常数 结论： 温度越高，Kw越大，Kw在一定温度下是个常数。 水的电离是一个吸热过程。 ①Kw是温度函数，一定温度下Kw是一个常数。25℃时，Kw=10-14 ②Kw只随温度的升高而增大，与C(H+) 、 C(OH-)无关。 ③Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液。 ④在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 注意: 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 交流研讨 水的电离平衡移动方向 C(H+) C(OH-) C(H+) 与C(OH-) 大小关系 Kw变化 加热 加HCl 加NaOH ＞ = ＜ 不变 不变 影响水电离平衡的因素 ①升高温度，促进水的电离。 ②加入酸 增大C(H+)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则C(OH-)必然会减小。 归纳总结 ③加入碱 增大C(H+)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则C(OH-)必然会减小。 判断下列说法是否正确： ①水的离子积常数Kw=10-14 ②温度升高，纯水中的c平(H＋)增大，c平(OH－)减小 ③水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 ④在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大 ⑤不管是纯水还是在酸、碱、盐溶液中，水电离产生的C平(H＋)和C平(OH－)始终相等。 由Kw的数值很小可知，水的电离程度很小，其主要存在形态是水分子，因此纯水的导电能力很弱。加入电解质后导电能力增强，不同的电解质其导电能力是否相同？影响溶液导电性因素是什么？ 溶液导电性 自由移动离子浓度大小 离子所带电荷 电解质溶液的导电能力一样吗 纯水的导电能力非常弱，但是向其中加入电解质形成溶液后导电能力增强。请通过实验判断下列溶液的导电能力是否相同。 实验： 在四个烧杯中分别盛有等体积、等浓度（0.5mol·L-1）的盐酸、氨水、CH3COOH溶液、NaCI溶液，按图3-1-1所示装置连接仪器，接通电源，注意观察灯泡的亮度。 CH3COOH溶液 盐酸 氨水 NaCl溶液 实验现象：在体积和浓度相同的条件下，盐酸、NaCl 溶液的灯泡亮度比CH3COOH溶液、氨水的亮。 实验结论：在体积和浓度相同的条件下，盐酸、NaCl 溶液的导电能力比CH3COOH溶液、氨水的强。 1.电解质溶液导电的本质是什么？ 溶液中存在能够自由移动的离子 2.实验中各水溶液导电能力不同的原因是什么？ 溶液中离子浓度不同，离子浓度越高导电能力就越强 3.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生了哪些变化？它们最终以何种状态存在？ 均发生了电离，氯化氢以离子形式存在，醋酸主要以分子形式存在，少量以离子形式存在 在稀的水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质 书写强电解 ... ...
