专题2《化学反应速率与化学平衡》练习题 一、单选题 1．某温度下，在体积为1L的密闭容器中按下式分解：，由实验测得浓度随时间变化如下表所示，下列说法正确的是 0 1 2 3 4 5 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 A．内，生成的平均速率为 B．第时，一定为 C．上述条件下的反应，达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量可能为 D．上述条件下的反应，达到平衡时，再向容器中充入，达到新平衡时的转化率减小 2．下图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)，△H＜0中，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1，p2 的关系正确的是 A．p2＞p1，n＜3 B．p2＞p1，n＞3 C．p2＜p1，n＜3 D．p2＜p1，n＞3 3．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是 A．30~40min间该反应使用了催化剂 B．30min时增大压强，平衡逆向移动 C．40min时升高温度，平衡正向移动 D．反应方程式中的，正反应为放热反应 4．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是 A．增大压强(对于气体反应)，单位体积活化分子数增大，增加了碰撞频率，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，活化分子百分数增大，增加了碰撞频率，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，故反应速率增大 D．增大反应物浓度，使活化分子的百分数增大，碰撞频率增加，故反应速率增大 5．在一定条件下，碳与水蒸气可发生的化学反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH＞0。下列有关说法正确的是 A．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，H2O的转化率不变 B．在一定条件下达平衡时，使用催化剂能加快反应速率，增加生成物的产量 C．当反应达平衡时，其他条件不变，降低温度可使该反应的平衡常数减小 D．其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 6．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-904kJ mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是 A．该反应只有在高温条件下能自发进行 B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加 D．c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6时，说明反应达到平衡 7．在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是 A．容器内压强是开始时的1.5倍 B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1 C．单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC D．容器内各物质的浓度不随时间变化 8．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 A．500 s内，N2O5的分解速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1 B．T1温度下的平衡常数K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2 D．T1时，4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)的平衡常数为 9．Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢成功制备氯气。该反应具有一定的可逆性，热化学方程式可表示为 。关于Deacon提出的制的反应，下列有关说法正确的是 A．该反应的△S＞0 B．每生成标准状况下22.4L ，放出58kJ ... ...
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