第三章 水溶液中的离子反应 知识梳理 弱电解质的电离平衡 第 1 节 一、强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 电解质：在 溶液中或 状态下能 的化合物。如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。如苯、乙醇等。 2．强电解质和弱电解质 (1)二者的比较 强电解质 弱电解质 在水溶液里或熔融状态下能够完全电离 在水溶液里只有部分电离成离子的电 概念 成离子的电解质 解质 相同点 在水溶液里都能产生自由移动的离子，都是电解质 粒子的存 只存在电解质电离产生的阴、阳离子， 大量存在电解质分子，少量存在弱电解质 不 在形式 不存在电解质分子 电离产生的离子 同 不可逆，不存在电离平衡，电离方程 可逆，存在电离平衡，电离方程式中用 电离过程 点 式中用“===” “ ” 电离程度 完全电离 不完全电离 (2)常见的强、弱电解质 二、弱电解质的电离平衡 1．电解质电离的表示方法———电离方程式 (1)强电解质完全电离，用“ ”。HCl 、Na2SO4 。 (2)弱电解质部分电离，用“ ”。CH3COOH (或 CH －3COOH＋H2O CH3COO ＋ H ＋3O )、NH3 H2O 。 多元弱酸，以第一步电离为主，分步可逆电离如：H － ＋ 2－2CO3 ；HCO3 H ＋CO3 。 多元弱碱，分步可逆电离，但书写较为复杂，只写一步可逆电离如：Fe(OH)3 。 2．弱电解质的电离平衡 (1)弱电解质电离平衡的建立 ①开始时，v 电离 ，而 v 结合为 。 ②平衡的建立过程中，v 电离 v 结合。 ③当 v 电离 v 结合时，电离过程达到平衡状态。 (2)弱电解质电离平衡状态 在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质在溶液中 的速率和 的速率 ，电离 过程就达到了平衡状态。 (3)电离平衡状态的特征 ①逆———弱电解质的电离过程是 的。 ②等———平衡时， 的速率与 的速率相等。 ③动———平衡时，电离过程与离子结合成弱电解质分子的过程 ，是 平衡。 ④定———平衡时，各微粒(分子、离子)的 保持恒定。 ⑤变———外界条件改变时，平衡会 。 （4）外界条件对电离平衡的影响 电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。 影响因素 电离程度 原因 电解质本身性质决定电 本身性质 结构决定性质 解质的电离程度 温度(升温) 电离过程是 的 反 浓度(减小) 浓度减小，离子结合生成弱电解质分子的速率小 应 外加 同离子效应 离子(产物)浓度 ，平衡 条 电解 消耗弱电解质 件 离子(产物)浓度 ，平衡 质 的离子 电离平衡常数和电离度 第 2 节 一、电离平衡常数 1．概念 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的 与溶液中未电离的分子 的 之比是一个常数，用符号 K 表示。 2．表示方法 ①一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数： CH3COOH 电离常数的表达式：Ka＝ 。 NH3 H2O 电离平衡常数的表达式：Kb＝ 。 ②多元弱酸的电离常数： c(H＋) c(HCO\o\al(－,3)) H CO H＋2 3 ＋HCO－3 Ka1＝ c(H2CO3) c(H＋) c(CO\o\al(2－, )) HCO－3 H＋＋CO32 3 － Ka2＝ c(HCO\o\al(－,3)) 多元弱酸各步电离常数的大小比较为 Ka1 Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由 电离决定。 由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。 3．意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K 值 ，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越 。 4．影响因素 (1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数 ，说明电离常数首先由物质的 所决定。 (2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与 有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数 而增大。 5．电离常数的应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。如 Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)，则酸性： HF CH3COOH。 (2)判断复分解反应能否发生，一 ... ...
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