1.1.2热化学方程式的书写（共17张ppt）人教版（2019）选择性必修1

(课件网) 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 两个方程式有什么不同？所表达的意义是怎样的？ 2H2 +Cl2 2HCl 2H2(g) +Cl2(g) 2HCl (g) ΔH= - 184.6kJ/mol 101 kPa 25 ℃ 一、热化学方程式 1.概念 表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式 2.意义 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化 物质变化 能量变化 表示1mol气态H2与1mol气态Cl2完全反应，生成2mol气态HCl时，放出 184.6kJ的热量。 H2(g) +Cl2(g) 2HCl (g) ΔH= - 184.6kJ/mol 2H2(g) +O2(g) 2H2O (g) ΔH= - 483.6kJ/mol 101 kPa 25 ℃ H2(g) + O2(g) H2O (g) ΔH= - 241.8kJ/mol 101 kPa 25 ℃ ×2 ×2 ×2 ×2 计量数不同，反应热不同 2H2(g) +O2(g) 2H2O (g) ΔH= - 483.6 kJ/mol 101 kPa 25 ℃ 2H2(g) +O2(g) 2H2O (l) ΔH= - 571.6 kJ/mol 101 kPa 25 ℃ 物质状态不同，反应热不同 N2 + 3H2 2NH3 ΔH= -92.2kJ/mol ΔH= +92.2kJ/mol 正向和逆向的△H 大小相等，符号相反 3.书写热化学方程式的注意事项 教材P9 (1)需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa (2)各物质需标聚集状态（s、l、g、aq）反应条件如：高温、加热、催化剂及“↑和↓”不用注明 (3)化学方程式的右边必须写上△H，并用“空格”隔开, △H吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol (4)热化学方程式中各物质化学计量数表示各物质的物质的量，可以为整数、分数。若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H 的数值也加倍。 (5)对可逆反应，正向和逆向的△H 大小相等，符号相反 (6)可逆反应中的△H 是指正反应完全进行时的反应热 反应X aA + bB === cC + dD mol-1 ( aA + bB === cC + dD ) 二、热化学方程式的书写 系统集成P8 【课堂练习】 1.写出下列反应的热化学方程式：(1)1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量。 (2)1mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量。 (3)3mol NO2(g)与1 mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放出138 kJ热量。 C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1 C(石墨，s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 3NO2(g)＋H2O(l) = 2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH＝－138 kJ·mol－1 2.C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示( )A.碳和水反应吸收131.3 kJ的热量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收131.3 kJ的热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ的热量 C 方法指导 三、热化学方程式正误判断的方法 1.判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的画“√”，错误的画“×” (注：焓变数据均正确)。 (1)CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ ( ) (2)C(s)＋H2O(s) = CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.3 kJ·mol－1 ( ) (3)C(s)＋1/2O2(g) = CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 ( ) (4)CO(g)＋1/2O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 ( ) (5)2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ( ) 【课堂练习】 × × √ √ √ 2.(双选)已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A.C8H18(l)＋25/2O2(g) = 8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.4 kJ·mol－1 B.C8H18(l)＋25/2O2(g) = 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1 C.C8H18(l)＋25/2O2(g) = 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 517.6 kJ·mol－1 D.2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g ... ...