第4讲 晶体结构与性质 【课时训练】 A级(练考点 过基础) 1．(2022·烟台模拟)下列排序错误的是( ) A．熔点由高到低：Al＞Mg＞Na B．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅 C．晶体熔点由低到高：CO＜KCl＜SiO2 D．熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 答案：B 解析：同周期金属元素离子的电荷数越多，半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低的顺序为Al＞Mg＞Na，A正确；键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，则硬度由大到小的顺序为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B错误；一般情况下，晶体熔点的高低顺序为分子晶体＜离子晶体＜共价晶体，故熔点：CO(分子晶体)＜KCl(离子晶体)＜SiO2(共价晶体)，C正确；电荷数相同的离子，离子半径越小，熔点越高，F、Cl、Br、I的离子半径依次增大，则熔点由高到低的顺序为NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，D正确。 2．(2023·湖北联考)复合催化剂C60－Cu/SiO2可以实现常压合成乙二醇。下列有关叙述正确的是( ) A．C60和石墨烯互为同素异形体 B．C60和SiO2均为传统无机非金属材料 C．石英玻璃具有各向异性 D．[CuCl4]2-的空间结构为正四面体形 答案：A 解析：C60和石墨烯为结构不同的碳单质，互为同素异形体，A正确；C60为新型无机非金属材料，B错误；玻璃为非晶态物质，不具有晶体的各向异性，C错误；[CuCl4]2-中铜离子采用dsp2杂化，空间结构为平面正方形，D错误。 3．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子(如图所示)。下列说法错误的是 ( ) A．金刚石和石墨的熔点一定比C60高 B．C60的熔点比金刚石和石墨要高 C．C60的熔点低于C90 D．球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是碳的同素异形体 答案：B 解析：金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，C60、C70等属于分子晶体，则金刚石和石墨的熔点一定要比C60高，A正确，B错误；C60、C90均属于分子晶体，C90的相对分子质量大，分子间作用力强，熔点较高，C正确；球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是碳元素形成的不同单质，所以均为碳的同素异形体，D正确。 4．(2022·大同模拟)某Ba－Ti－O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞参数为a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关该晶体的说法错误的是( ) A．化学式为BaTiO3 B．Ba2+的配位数为6 C．Ti4+位于O2-的八面体空隙中 D．晶体的密度为 g·cm-3 答案：B 解析：Ba2+位于顶点，晶胞中其数目为1，Ti4+位于体心，晶胞中其数目为1，O2-位于面心，晶胞中其数目为3，故化学式为，A正确；由晶胞结构可知，Ba2+周围有12个O2-，则Ba2+的配位数为12，B错误；Ti4+位于O2-的八面体空隙中，C正确；其密度为 g·cm-3，D正确。 B级(练能力 过素养) 5．已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为M g·mol-1，晶体的密度为ρ g·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．晶胞中阴、阳离子的个数都为1 B．晶胞中阴、阳离子的配位数都是4 C．该晶胞可能是NaCl晶胞 D．该晶胞中两个距离最近的阴、阳离子的间距为 答案：C 解析：晶胞中阴离子个数为8×＝4，阳离子个数为12×＋1＝4，A错误；晶胞中阴、阳离子周围距离最近且相等的阳、阴离子都有6个，则配位数都是6，B错误；该晶胞可能是NaCl晶胞，C正确；晶胞中两个距离最近的阴、阳离子的间距为棱长的，则两者间距为 cm＝ cm，D错误。 6．(2022·青岛模拟)(双选)已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中距离最近的相邻两个CO2分子间距为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ... ...
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