第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离平衡 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分） 1. 将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中C(H+)和C(OH－)都减少 B．溶液中C(H+)增大 C．醋酸的电离平衡向左移动 D．溶液的PH增大 【答案】D 【解析】该题考查弱电解质的电离平衡。常温 下，C(H+)×C(OH－)=Kw(为常数)。加水稀释，C(H+)减少，C(OH－)则增大；据平衡移动原理知，醋酸电离平衡向右移动。 2.下列各组物质的水溶液中，溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是 ( ) A．氨水、氯水 B．HNO3.H2SO4 C．Ba(OH)2和BaSO4 D．醋酸、酒精 【答案】A 【解析】只有存在弱电解质的才有溶质分子与其离子之间的电离平衡。氨水和氯水中分别有NH3·H2O和HClO 3.在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大 ，应采取的措施是 ( ) A．加入氢氧化钠 B．加入盐酸 C．向溶液中加水 D．升高溶液温度 【答案】D 【解析】加入氢氧化钠、向溶液中加水及升高溶 液温度都会使醋酸的电离平衡向右移动，但加入氢氧化钠和向溶液中加水同时也会使氢离子浓度减小，只有升高溶液温度满足条件；对于加入盐酸会使醋酸的电离平衡向左移动。 4.下列说法中，正确的是( ) A.强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 D.氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子 【答案】A 【解析】不能通过键的强弱来判断电解质的强弱。如H—F是强极性键，但HF电离程度小，是弱电解质。 5.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A.1 mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2 B.甲酸能与水以任意比例互溶 C.甲酸能使紫色石蕊试液变红 D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱 【答案】AD 【解析】弱电解质的本质特征就是在水溶液或熔 化状态下部分电离：A中pH=2则c(H+)=0.01 mol·L-1，可以说明这一点。B项只能说明甲酸可以溶于水，C项只能说明甲酸可以电离出H+，使溶液显酸性。D中，在相同条件下导电性弱，也是由于甲酸不完全电离造成的。故选AD。 6.向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则 ( ) A．醋酸的电离平衡向左移动 B．溶液的PH减小 C．醋酸根离子物质的量减小 D．醋酸的浓度减小 【答案】D 【解析】本题是对影响电离平衡的条件以及电离平衡的移动的考查。加入氢氧化钠，会发生H++OH－H2O，使CH3COOHCH3COO－+ H+向左进行，故A错误；虽然平衡向左进行，但是OH－的存在，使H+浓度减小，PH增大，OH－的物质量增多，醋酸浓度减小。故B、C错误，D正确。在解析过程中，往往由于对平衡知识掌握不扎实而错选。 7.NH3·H2O的电离平衡常数为Kb＝。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（ ） A．[NH4＋]＝[OH－]＝[NH3·H2O] B．[NH4＋]＞[OH－]＞[NH3·H2O] C．[NH4＋]＝[OH－]＜[NH3·H2O] D．[NH4＋]＜[OH－]＜[NH3·H2O] 【答案】D 【解析】由于电离是微弱的， 故[OH－]＜[NH3·H2O]，[NH4＋]＜[NH3·H2O]，而其中还有水的电离，所以[NH4＋]＜[OH－]＜[NH3·H2O]。 二、非选择题（本题包括4个大题，共58分） 8.科学实验证明通常状态下并不存在Na AlO2,Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与OH－离子形成配位键,结合生成[Al(OH)4]－,因此1molAl(OH)3与碱反应时只能中和1molH+,表现为一元酸. (1)据此请写出Al(OH)3的两性电离的方程式_____； (2)硼与铝是同族元素，试推测H3 BO3是_____元酸,酸性是_____(强或弱);并写出其电离的方程式_____； 【答案】(1) 碱式电离:Al(OH)3Al3++3OH- 酸式电离: Al(OH)3 + H2O [Al(OH)4]- +H+ (2)一元,弱酸;B(OH)3 +H2O [B(OH)4]-+H+ 【 ... ...
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