第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离 ★【课前学案导学】 ■精准定位———学习目标导航 1.了解电解质在水溶液中的电离平衡； 2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响； 3.通过介绍与生两平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。 ■自主梳理—基础知识导航 一、弱电解质的电离 1.电离平衡：在一定条件下(如温度，压强 )，当_____与_____,电离的过程就达到了平衡状态，即电离平衡。 2.区别于强电解质的电离，弱电解质溶液中除水分子外还存在_____。 3.电解质电离的条件是_____，而弱电解质则必须在_____发生电离。 二、电离平衡常数和电离度 1.醋酸、一水合氨在水中的电离方程式为 _____、_____。电离常数可分别表示为、_____、_____。电离常数越大、弱酸的酸性越_____，弱碱的碱性越_____。 2._____表示弱电解质在水中 的电离程度，温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的_____是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其_____也是不同的，溶液越_____，电离度越大。 ★【课堂探究导学】 探究一：弱电解质的电离平衡 1.弱电解质的电离平衡的建立 弱电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。电离平衡是一种特殊的化学平衡。它符合化学平衡的一切特征。 以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH3COOH CH3COO— + H+。 2.弱电解质的电离平衡特征 （1）动 电离平衡是相对的，暂时的，有条件的动态平衡。 （2）等 弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等。 （3）定 溶液中各种离子和分子的浓度保持不变。 （4）变 当外界条件改变，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下的电离平衡。 3.影响电离平衡的因素 （1）温度：电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动 （2）浓度：弱电解质浓度越大，电离程度越小 （3）同离子效应：在弱 电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应 （4）化学反应：某一物质将电离的离子反应掉，电离平衡向正方向移动。 『特别提醒』1.在根据平衡移动原理来判 断平衡移动方向以及对有关物质浓度的结果分子时，要注意平衡移动时相对物质的量的变化程度与溶液体积变化程度的相对大小。 2.多元弱酸，由于第一步电离产生的H+对第二步电离起抑制作用，故溶液的酸性主要是由第一步电离决定。 探究二： 电离常数 1.电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比 2.符号：弱酸 Ka，弱碱 Kb 对于AmBn mAn+ + nBm— K = 3.影响因素：温度T T ， K 4.K的意义： K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强 K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱 5.电离度（α）：已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率。 α= 已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数x100% = x100% = x100% 『特别提醒』1.电离常数与温度有关，应用电离常数解题时，必须注意温度。 2.若电离常数处于10-5数量级时，则酸的平衡浓度可认为近似等于起始浓度。 ■典例剖析-名师释疑助航 例1.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（） 溶液的PH增加 CH3COOH电离度变大 溶液的导电能力减弱 溶液中[OH-]减小 『答案』A 『解析』CH3COOH溶液中存在着 CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的[H+]减少，[OH-]增大，PH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，[H+]减少，[OH-]增 ... ...
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