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课件网) 第一节 原子结构与元素周期表 4.1.1 原子结构和核素 第四章 物质结构 元素周期律 学习目标 1.了解原子的表示方法，掌握有关质量数、质子数、中子数、电子数的相关计算(重点)。 2.能从微观角度认识原子的构成，掌握原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图(重点)。 3.能根据原子的结构特征确定元素(难点)。 4.知道元素、核素、质量数、同位素的含义，能比较它们的不同 1、丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。最初，人们通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。请简要讲诉人们对原子结构的认识的发展过程？ 思考 ....... 道尔顿— 实心球模型 汤姆生— “枣糕”模型 卢瑟福— 行星模型 玻——— 量子轨道模型 现代电子 云模型 一、原子的表示方法、质量数及原子结构 1、原子结构 构成原子的微粒 原子核 原子 核外电子 质子 中子 按照核电荷数由小到大给元素编号，得到的序号叫原子序数。 (带正电荷) (不带电) (带负电) 原子核所带的电荷数，称为核电荷数 质子数 = 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 原子不带电 原子序数 = 核电荷数 = 质子数=原子的核外电子数 【注意】原子结构记忆口诀： 原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)；质子正电扛大旗；电子抗衡带负电；中子不带电保中立 思考 粒子种类 质 量 相对质量 质子 1.6726×10-27 kg 1.007 中子 1.6749×10-27 kg 1.008 电子 质子质量的1/1836 1/1836 2、分析表格中的数据思考，原子的质量主要由哪些微观粒子决定？ 原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，可知原子质量≈原子核质量＝质子的质量+中子的质量 2、质量数 (1)概念 原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值 (2)构成原子的微粒间的两个关系 ①质量数(A)＝质子数(Z )＋中子数(N ) ②质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数 3、原子的质量数是否就是原子的相对原子质量 请举例说明。 思考 不一定。S的质量数为32，而硫原子的相对原子质量为32.06，两者数值上相近但不相等。 【注意】 ①相对原子质量≈质量数 ②相对原子质量和质量数是两个不同的概念，不能混为一谈，可以认为在数值上二者相等 X A Z 质量数 — 质子数 — —元素符号 3、原子表示方法 原子 质子数(Z) 中子数(N) 表示方法 F 9 10 Na 11 12 Al 13 14 F 19 9 Na 23 Al 27 13 11 粒子符号 质量数（A） 质子数(Z) 中子数(N) 核外电子数 16 8 8 8 23 11 12 11 Na 23 11 【练一练】 1.完成下列内容 粒子符号 质量数（A） 质子数(Z) 中子数(N) 所带 电荷数 核外电子数 F O2- 16 8 Na+ 23 11 16 8 8 23 11 12 -2 +1 4、如果是离子，各微观粒子数又如何变化？ 思考 8+2=10 11-1=10 19 9 19 9 10 0 9-0=9 5、原子和离子中微粒间的数量关系 (1)原子 核外电子数＝质子数＝核电荷数，如N原子： (2)阳离子 核外电子数＝质子数－所带电荷数，如Na＋： (3)阴离子 核外电子数＝质子数＋所带电荷数，如S2－： 阳离子(Rm＋) 质子数＞电子数 核外电子数＝质子数-m 阴离子(Rm－) 质子数＜电子数 核外电子数＝质子数+m ①任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如：阴、阳离子中 ②有质子的微粒不一定有中子，如：1H；有质子的微粒不一定有电子，如：H＋ ③质子数相同的微粒 ... ...
