第 19 讲 元素周期律 01 自学导引 02 知识精讲 03 对点精练 04 易错辨析 05 基础测评 06 能力提升 自学导引 1．原子核外电子排布的周期性变化 以原子序数为 1～18 的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下： 规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由 1 到 8 的周期性变化(第一周期除外)。 2．原子半径的周期性变化 以第二、三周期元素为例，探究元素的原子半径的变化，图示如下： 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。 [提醒] 原子半径的递变规律指同一周期第ⅠA 族～第ⅦA 族之间的变化规律，不包括稀有气体的原子 半径。 3．元素化合价的周期性变化 以原子序数为 1～18 的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下： 规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期：最高正价为＋1→＋7(O 无最高 正价、F 无正价)，负价为－4→－1。 正误判断 (对的打“ ”，错的打 1 “碱ｘ金属”元) 素 由 L i到Cs，随着核电荷数的递增，单质密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低。(_____) 2 因为热稳定性：CH4 > SiH4，所以非金属性：C > Si。(____) 3 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。(____) 4 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。(_____) 5 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性依次增强。(_____) 6 元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强。( ) 7 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。(_____) 8 元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。(_____) 9 同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族的原子序数相差 1。(_____) 10 随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。(_____) 【答案】1．错误 2．正确 3．错误 4．错误 5．错误 6．错误 7．错误 8．错误 9．错误 10．错误 知识精讲 1．探究 Na、Mg、Al 金属性强弱 (1)Na、Mg 与水的反应 实验内容 实验现象 实验结论 与冷水发生剧烈反 与钠和水的反应相比，镁 将绿豆大小的钠投入水中，滴 Na 应，有气泡产生，溶 和水的反应更难，镁在冷 加 2 滴酚酞溶液 液变红 水中反应很缓慢，与沸水 取一小段镁条，用砂纸除去表 反应加快，反应生成了碱 面的氧化膜，放入水中，滴加 与冷水反应缓慢 性物质和 H2；Mg 与水反 Mg 2 滴酚酞溶液 应的化学方程式：Mg＋ △ 在之前的基础上加热至液体 反应加快，有气泡产 2H2O == === Mg(OH)2 ＋ 沸腾 生，溶液变红 H2↑ (2)探究 NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱 Al Mg 实验 操作 沉淀溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀不溶解 情况 相关反应 Al(OH)3＋ Al(OH)3＋ Mg(OH)2＋ 的化学 3HCl===AlCl3＋ NaOH===NaAlO2 2HCl===MgCl2＋ 方程式 3H2O ＋2H2O 2H2O NaOH 是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，三者的碱 实验结论 性依次减弱 (3)结论 即随着原子序数的递增，同周期的 Na、Mg、Al 失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。 2．Si、P、S、Cl 非金属性强弱的比较 Si P S Cl 磷蒸气与 判断 高温 加热 光照或点燃 与氢气化合 氢气反应 依据 由易到难的顺序是 Cl、S、P、Si HClO4 最高价氧化 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 强酸(酸性比 判断 物对应水化 弱酸 中强酸 强酸 H2SO4强) 依据 物的酸性强 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 弱 >H2SiO3 ― ―Si―、P、―S、―Cl ― → 随着原子序数的递增，同周期的 Si、P、S、Cl 得电子的能力 结论 逐渐增强，非金属性逐渐增强 3．同周期元素性质递变规律 4．相关问题 (1)Mg、Al 分别与盐酸反应，Mg 与盐酸反应更剧烈，因为 Mg 的金属性比 Al 的强。 (2)元素的非金属性越强 ... ...
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