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课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第3课时 酸碱中和滴定 学习目标 1.通过对中和滴定的系统分析，体会中和滴定是一个精准的定量实验。 2.通过计算中和滴定终点前后溶液的pH，了解中和滴定pH突变特征和选择指示剂的原则。 3.能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。 新课导入 问题探究：实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓0.1000mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？ 酸碱中和滴定: 利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来 测定未知浓度的碱（或酸)的实验方法。 任务一 准确测定酸或碱的浓度 定量分析 测定物质中元素、离子、官能团等各成分的含量，在化学上叫做定量分析。酸碱中和滴定就是一种重要的定量分析。根据分析方法的不同，定量分析可分为化学分析法和仪器分析法。化学分析法是指依特定的化学反应及其计量关系对物质进行分析的方法；仪器分析法是指利用特定的仪器对物质进行定量分析的方法，根据取样多少的不同，定量分析可分为常量分析、微量分析和超微量分析等。 在定量分析中，实验误差是客观存在的，所以需要对所得的数据进行处理和评价。 阅读课 本69页 任务一 准确测定酸或碱的浓度 酸碱中和滴定实验 一、滴定原理 1.酸碱中和反应实质：H++OH- =H2O 2.酸碱恰好完全反应则：n(H+)=n(OH-) 即c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱) 则c(H+)= V(酸) c(OH-)·V(碱) 或c(OH-)= c(H+)·V(酸) V(碱) 任务一 准确测定酸或碱的浓度 因为NaOH为一元碱c(NaOH)=c(OH-)= V(NaOH) c(HCl)·V(HCl) 【思考】1.准确测出NaOH溶液的浓度，需要知道什么数据？ 已知0.1000mol/L 待测定 取一定体积 任务一 准确测定酸或碱的浓度 【思考】2.想要HCl溶液的浓度准确，你认为关键是什么？ 准确测量参加反应的两种溶液的体积 3.回忆学习过的量取液体体积的仪器以及其精确度。 粗略量取液体体积，读数到整数 精确到 小数点 后一位 任务一 准确测定酸或碱的浓度 【思考】4.根据烧杯和量筒构型的区别，你认为更准确量取液体体积的仪器应具备什么特点？ 应具有比量筒更细的管径 更准确测定溶液体积的仪器： 酸式滴定管 碱式滴定管 最小刻度：0.1mL 可估读到：0.01mL 任务一 准确测定酸或碱的浓度 酸碱中和滴定实验 二、主要仪器 主要仪器： 铁架台 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 锥形瓶 任务一 准确测定酸或碱的浓度 二、主要仪器 ﹡标识 标有量程、使用温度、刻度(“0”刻度 在上方，越往下读数越大） ﹡最小分刻度：0.1 mL 可估读到 0.01 mL ﹡类型 酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的试剂 碱式滴定管（B）：碱性的试剂 任务一 准确测定酸或碱的浓度 二、主要仪器 标准液0.1000mol/L HCl V(HCl)= 待测液 NaOH 可取20.00mL 【思考交流】如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点）？V(HCl)= 方法：在待测溶液中加入 酸碱指示剂 三、滴定终点的确定 几种常见指示剂的变色范围 【思考交流】强酸和强碱“恰好”完全反应时溶液呈中性，pH=7,但是指示剂没有在pH=7变色的？为什么还可以指示滴定终点？ 任务二 探究滴定终点前后溶液的pH变化 任务二 探究滴定终点前后溶液的pH变化 三、滴定终点的确定 计算：用浓度0.1000mol/L的HCl溶液，滴定0.1000mol/L 20.00mL NaOH 溶液 V[HCl(aq)]/mL 19.98 (少加半滴) 20.00 20.02 （多加半滴） 溶液的pH 7 滴定时，每滴溶液的体积约为0.04 mL (20.02+20.00)×10-3 任务二 探究滴定终点前后溶液的pH变化 三、滴定终点的确定 多滴半滴时，酸过量 c(H+)=[n(H+)-n(OH-)]/v(溶液)= mol/L （0.1000×20.02-0.1000×20.00)×10-3 c(H ... ...
